一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化，合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2．合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬．請你仔細閱讀合成氣冶煉粗銅和制取二甲醚的部分生產(chǎn)流程，回答下列問題：

（1）銅綠[化學式為Cu2（OH）2CO3]中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為
3：20
3：20
．合成氣在與黑色固體冶煉粗銅的生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
（寫出其中一個反應(yīng)）．
（2）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化方程式：
2CO+4H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+H2O
2CO+4H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+H2O
．
（3）上述生產(chǎn)流程的突出優(yōu)點是
重復(fù)利用尾氣中的二氧化碳氣體，既防止溫室效應(yīng)，又節(jié)約原料
重復(fù)利用尾氣中的二氧化碳氣體，既防止溫室效應(yīng)，又節(jié)約原料
．
（4）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)．僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是
AC
AC
  （填字母序號）．
A．草酸（H2C2O4）    B．甲醇（CH3OH）    C．尿素[CO（NH2）2]．
分析：（1）根據(jù)化學式確定組成元素，根據(jù)CO或氫氣的還原性寫化學方程式
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物寫出化學方程式
（3）根據(jù)循環(huán)示意圖推出重復(fù)利用的氣體
（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變分析解答．
解答：解：（1）銅綠[化學式為Cu2（OH）2CO3]中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 12：16×5=3：20．合成氣一氧化碳與氫氣具有還原性，銅綠分解生成的黑色固體是氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳．反應(yīng)方程式為
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2．
（2）由信息可知合成氣（CO和H2）在一定的條件下能生成二甲醚（CH3OCH3）和水，寫出該反應(yīng)的化方程式：2CO+4H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+H2O．
（3）上述生產(chǎn)流程中銅綠分解生成二氧化碳，一氧化碳還原氧化銅也生成二氧化碳，二氧化碳水和甲烷能重整生成一氧化碳和氫氣，因此重復(fù)利用尾氣中的二氧化碳氣體，既防止溫室效應(yīng)，又節(jié)約原料．
（4）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)．根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，可知反應(yīng)前后碳原子與氧原子個數(shù)比一定是1：1，而A中碳原子與氧原子個數(shù)比是1：2，C中生成物中有氮元素，不可能得到．故選 AC．
故答案為：（1）3：20． CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2．
（2）2CO+4H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+H2O．
（3）重復(fù)利用尾氣中的二氧化碳氣體，既防止溫室效應(yīng)，又節(jié)約原料．
（4）AC．
點評：本題考查了根據(jù)化學式確定元素質(zhì)量比，根據(jù)反應(yīng)物與生成物會寫化學方程式，能根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決實際問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．煤的氣化主要反應(yīng)有：
（1）2C+O2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
A．上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
 
（填序號）．
B．合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如圖
（1）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
 
（填序號），屬于氧化反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：
精英家教網(wǎng)
①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：
 
．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是
 
．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．
精英家教網(wǎng)
①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間，其作用是
 
．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？
 
．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是
 
．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?儀征市一模）一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．工業(yè)上常用天然氣和水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)得到CO和H2，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣．如圖為利用合成氣合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程．
（1）二甲醚與酒精（C2H5OH）的化學式組成
相同
相同
（選填“相同”或“不相同”）．二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水得化學反應(yīng)方程式為
CH3OCH3+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
CH3OCH3+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
．若在二甲醚火焰上放一白瓷板，可觀察到白瓷板上有
水珠
水珠
．
（2）還原反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)（赤鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）共有
2
2
個，若還原反應(yīng)室利用甲烷完全燃燒維持高溫，則還原反應(yīng)室所得產(chǎn)品
不屬于
不屬于
（選填“屬于”或“不屬于”）生鐵．
（3）寫出催化反應(yīng)室中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2
（任寫一個）．上述生產(chǎn)過程中，可參與循環(huán)的物質(zhì)有
CO2
CO2
、
H2O
H2O
．
（4）綠色化學的特點之一是“零排放”，即反應(yīng)物原子全部進入到需要的產(chǎn)品中．由合成氣制備二甲醚的反應(yīng)
符合
符合
（選填“符合”、或“不符合”）這一特點．
（5）上述生產(chǎn)過程中所得合成氣中CO和H2的質(zhì)量比不可能是
AC
AC
．
A、14：3       B、7：1      C、14：5     D、28：5．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?順義區(qū)一模）一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化學．如圖為一碳化學的一種簡易流程，回答下列問題：
（1）利用高爐尾氣中的水蒸氣與甲烷催化重整得到合成氣，化學方程式為
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
 
CO+3H2
．
（2）課外小組的同學從上述流程中收集到一瓶“合成氣”，用下圖所示裝置進行研究（已知高溫條件下，甲烷和氧化鐵反應(yīng)生成CO2和H2O，3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
3H2O+2Fe），以確定“合成氣”的成分．
①A中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
②C中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
③B裝置中盛有足量的氫氧化鈉顆粒，其作用是
吸收水分，除去二氧化碳
吸收水分，除去二氧化碳
．
④實驗測量D和E的質(zhì)量反應(yīng)后分別增加9.0g和8.8g，推測原混合氣體的組成為（假設(shè)混合氣在C裝置中反應(yīng)完全）
C
C
（填字母）．
A．CO、H2、CO2；    B．CO、H2、CH4；     C．CO、H2、CH4、CO2；     D．CO2、H2、CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．
（1）工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，得到CO和H2，該反應(yīng)的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬．
（2）某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設(shè)計實驗驗證合成氣的還原性．
I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)得到合成氣．根據(jù) （1）中所寫的化學方程式．合成氣中CO和H2的質(zhì)量比為
14：3
14：3
．
Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實驗裝置如圖所示：

[設(shè)計實驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品，通人一段時間合成氣．
③分別稱量裝置D、E的質(zhì)量．
④緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺�，加熱裝置C，使其充分反應(yīng)．
⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫．
⑥再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量．
[完善實驗設(shè)計]經(jīng)過討論同學們認為，裝置E后還應(yīng)添加一個酒精燈，并在實驗步驟
②
②
（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應(yīng)對氣體驗純）．
[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：
①裝置C中出現(xiàn)
紅
紅
色物質(zhì)．
②稱量數(shù)據(jù)如左表所示．
裝置D的質(zhì)量 裝置E的質(zhì)量
反應(yīng)前 292.4g 198.2g
反應(yīng)后 296.0g 201.5g
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
①甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO．
②乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH4，且CH4也還原了CuO．試通過計算說明他的推測依據(jù)．
該實驗生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比與一氧化碳和氫氣還原氧化銅后碳、氫元素的質(zhì)量比不符
該實驗生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比與一氧化碳和氫氣還原氧化銅后碳、氫元素的質(zhì)量比不符

[拓展探究]該小組同學對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究．
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O；白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
實驗設(shè)計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗．

①圖中裝置F中盛放的試劑名稱是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
．
②圖中裝置的正確連接順序是
HGFI
HGFI
（填字母，且每套裝置限用一次）．

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