Question

10．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．請根據(jù)題目要求填空．
【實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有飽和氫氧化鈣溶液的燒杯中．
【提出問題】反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】甲組同學的猜想如下，請在橫線上寫出猜想四．
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：有CaCl₂和HCl
猜想三：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
猜想四：有CaCl₂和Ca（OH）₂．
【質疑】乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．
不合理的猜想是：猜想三，理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存．
【實驗操作】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有Ca（OH）₂．
（2）為了探究究竟是哪種猜想成立，丁組同學取適量反應后的溶液進行實驗，選用了老師提供的pH試紙和一些溶液，依次進行一下兩個實驗，完成下列實驗報告．
限選試劑：Ba（OH）₂溶液、NaCl溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟1：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，與標準比色卡對照	試紙變色，溶液pH＜7	溶液中有HCl
步驟2：取少量反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液振蕩	先產生氣泡，后產生沉淀	溶液中有CaCl2

Answer 1

分析 【假設猜想】
稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應后溶液中一定含有氯化鈣，當稀鹽酸過量時，溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸，當氫氧化鈣過量時，溶液中含有氯化鈣和氫氧化鈣；
【質疑】
稀鹽酸能和氫氧化鈣反應，因此稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存；
【實驗操作】
硫酸銅能和氫氧化鈣反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈣；
氯化鈣溶液顯中性，pH=7，稀鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7；
稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：【假設猜想】
稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時，溶液中的溶質只有氯化鈣；
當稀鹽酸過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫；
當氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣；
溶液中的溶質可能是：
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：有CaCl₂和HCl
猜想三：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
猜想四：有CaCl₂和Ca（OH）₂．
故填：有CaCl₂和Ca（OH）₂．
【質疑】
因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應，因此稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存，因此不合理的猜想是猜想三，理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存．
故填：三；鹽酸和氫氧化鈣不能共存．
【實驗操作】
（1）因為硫酸銅能和氫氧化鈣反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈣，丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有Ca（OH）₂．
故填：Ca（OH）₂．
（2）為了探究究竟是哪種猜想成立，丁組同學取適量反應后的溶液進行實驗，選用了老師提供的pH試紙和一些溶液，依次進行以下兩個實驗，實驗報告如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟1：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，與標準比色卡對照	試紙變色，溶液pH＜7	溶液中有HCl
步驟2：取少量反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，振蕩	先產生氣泡，后產生沉淀	溶液中有CaCl2

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．