【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應；發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑），試計算：

（1）生成二氧化碳質量是__________g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

【答案】（1）4.4g; (2) 80%

【解析】

試題分析： 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知固體質量減少的質量即為生成的二氧化碳的質量 12.5g-8.1g=4.4g

(2)設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣地質量為X

CaCO3CaO+CO2↑

44

X 4.4g

100:44=X：4.4g

X==10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是10g/12.5g×100%=80%

練習冊系列答案
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