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（2011?歷下區(qū)一模）現(xiàn)有NaOH和Na2CO3的固體混合物4.3g，向其中加入36.5g10%的稀鹽酸，恰好完全反應，則所得不飽和溶液中溶質的質量是（　�。�
分析：恰好完全反應說明稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應，反應后的溶質均是氯化鈉，則原固體混合物中鈉元素完全轉化到氯化鈉中，據(jù)此依據(jù)氯化鈉的化學式和氯元素的質量可以求出溶液中的溶質的質量；
解答：解：根據(jù)質量守恒定律可知氯化鈉中的氯元素與鹽酸中的氯元素相等，則設含有的溶質質量是X
36.5g×10%×
35.5
36.5
=x×
35.5
35.5+23

x=5.85g
故選B
點評：此題是一道化學計算題，解題的關鍵是質量守恒定律的巧妙使用，此題難度較大，是一道綜合性較強的計算題．
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 H2O5 
.
 
X+2H2O．則物質X的化學式為（　�。�

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選 項 物  質 雜  質 除去雜質所選試劑
A CuO Fe 稀硫酸
B NaCl CuCl2 氫氧化鈉溶液
C Ca（OH）2 CaCO3 高溫煅燒
D CO2 HCl 氫氧化鈉溶液

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