Question

為了對海水中的氯化鈉（假設(shè)以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細觀察分析，回答下列問題：

	甲	乙	丙	丁
所取海水樣品的質(zhì)量/g	100	100	100	300
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	100	150	200
反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量/g	1.435	2.87	2.87	5.74

（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是______（填甲、乙、丙或丁）的實驗．
（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少．

Answer 1

【答案】分析：分析實驗數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算海水中氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分數(shù)的計算．
解答：解：（1）從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成2.87g沉淀物兩種溶液各需100g，多余的溶液沒有反應(yīng)．
（1）乙（2分）
（2）設(shè)NaCl的質(zhì)量為X
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃             
58.5      143.5
X         2.87g

X=1.17g
水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是100%=1.17%  
答：反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.17%．
故答案為：（1）乙；（2）1.17%．
點評：四次實驗中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關(guān)鍵，對比四次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關(guān)系就能找出兩溶液進行反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系．