Question

【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為,n的數(shù)值應(yīng)該為;
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.6；1.0
（2）

設(shè)鋅的質(zhì)量為x。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 1g

x=32.5g

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

答:該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.75%。

【解析】（1）由第一份和第三份可知，稀硫酸30g就可產(chǎn)生0.3g氫氣，因此m為0.6g ；第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒變，說明鋅已經(jīng)被反應(yīng)完了，所以從第4份開始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完了，因此n仍為1.0g；
（2）合金中Zn能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，Cu不能，因此根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可求出Zn的質(zhì)量，那么合金中Cu的質(zhì)量=40g-Zn的質(zhì)量，Cu%=Cu的質(zhì)量／40g×100%。
解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g

x=32.5g
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
答:該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.75%。