Question

（2011?淮陰區(qū)一模）有下列實驗裝置示意圖：

請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是

A

（填裝置代號），反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）若用B裝置制備氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用

稀硫酸

，用G裝置收集氫氣，②應與

⑧

（填接口序號）相連，反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（3）現(xiàn)有如下資料：
①實驗室用Na₂SO₃固體與稀H₂SO₄在常溫下反應制取SO₂氣體．
②通常狀況下，SO₂是一種密度比空氣大的有毒氣體，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與堿溶液反應．
若在實驗室中用上述裝置制備并收集一瓶干燥的SO₂氣體，且符合“綠色化學”理念，所選裝置從左到右的連接順序為（填接口序號）

②→⑩→→⑨→⑧→⑥

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；熟記反應原理；
（2）根據(jù)B裝置的特點分析，制備氫氣可以使用活潑金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應；根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；
（3）根據(jù)制取二氧化硫氣體的反應物的狀態(tài)和反應條件分析發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化硫的密度和溶解性選擇發(fā)生裝置，再結合綠色化學的理念分析．

解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件需要加熱，所以可選用的發(fā)生裝置是A；反應的方程式是：2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則使用的酸是稀硫酸，用G裝置收集氫氣，因氫氣的密度比空氣小，②應⑧連接，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）實驗室用Na₂SO₃固體與稀H₂SO₄在常溫下反應制取SO₂氣體，屬于固液在常溫下反應制取氣體，發(fā)生裝置選B；因制備并收集一瓶干燥的SO₂氣體，因此在收集之前應將二氧化硫中的水蒸氣給除去，應選H裝置，氣體應從⑩進入；二氧化硫能溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，由因二氧化硫有毒，因而要用G裝置收集，也就是把空氣從上面的管口⑧排出，二氧化硫從下面的管口⑨進入；因二氧化硫有毒，為污染空氣應將其除去，應選F裝置，應從⑥進，總之導管的接口序號為②→⑩→→⑨→⑧→⑥．
故答案為：（1）A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）稀硫酸；⑧；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）②→⑩→→⑨→⑧→⑥

點評：本題考查了氣體的實驗室制法，要熟練掌握反應原理、發(fā)生裝置的選擇、收集裝置的選擇；另外還要能增強根據(jù)題中給出的信息解決提出的問題的能力．