Question

1．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
（1）如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	20	30	40	60
KNO3	13.3	31.6	45.8	63.9	110
NaCl	35.7	36.0	36.3	36.6	37.3

①20℃時，將40gNaCl放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量是136g；
②要除去KNO₃中少量的NaCl應(yīng)用的方法降溫結(jié)晶；
③硝酸鉀和氯化鈉在t℃時的溶解度均為W，分析如表可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是36.0g＜W＜36.3g．
（2）用硫酸銅粉末進(jìn)行如圖2a、b、c所示的實驗，完成下列填空（用編號表示）．
所得三種溶液中一定屬于飽和溶液的是A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是c＞a＞b．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算；
②根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，進(jìn)行分析解答；
③利用溶解度的概念及意義，對表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，利用這些信息結(jié)合所學(xué)的知識解決此題；
（2）根據(jù)飽和溶液的判斷方法，以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①由溶解度的表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解36.0g氯化鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)，當(dāng)在20℃時，將40gNaCl放入100g水中，只能溶解36g就達(dá)到飽和狀態(tài)，飽和溶液的質(zhì)量為：36g+100g=136g；故填：136；
②KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，KNO₃中含有少量NaCl時，加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結(jié)晶出來、再過濾的方法；故填：降溫結(jié)晶；
③硝酸鉀和氯化鈉在t℃時的溶解度均為W，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是36.0g＜W＜36.3g．故填：36.0g＜W＜36.3g；
（2）通過分析可知，a燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是a，a是20℃時硫酸銅的飽和溶液，b是該溫度的不飽和溶液，所以a的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b；比較a、c在同樣多的水里，c中溶解的硫酸銅較多，所以c中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a；故填：a；c＞a＞b．

點評 本題難度不大，掌握理解溶解度的概念、結(jié)晶的方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．