與鈉元素的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是


  1. A.
    銅
  2. B.
    鐵
  3. C.
    鉀
  4. D.
    鎂
C
分析：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)為8（He除外），性質(zhì)穩(wěn)定．
解答：由元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，鈉原子的最外層電子數(shù)是1，選項(xiàng)中所給元素只有鉀元素最外層電子數(shù)是1，故鈉元素的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與鉀元素化學(xué)性質(zhì)相似；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)能反映出其化學(xué)性質(zhì)，一般最外層電子數(shù)相同即具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但要注意與特殊的元素區(qū)別開來．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）核電荷數(shù)為11的元素名稱是
鈉
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
失
（填“得”或“失”）電子；核電荷數(shù)為9的元素屬于
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是
氯（Cl）
．
（2）對(duì)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個(gè)電子層．請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)出其它規(guī)律，并寫出其中兩條：
①
每一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同；第二周期元素的原子核外有兩個(gè)電子層
；
②
第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層．每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加；每一縱列元素原子的最外層電子數(shù)相同等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具．1一18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖．試回答：
（1）圖中2和S的化學(xué)性質(zhì)相似的是
O
O
．（用元素符號(hào)填空）
（2）在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，同時(shí)就有元素化合價(jià)降低．探究鈉元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物．甲同學(xué)猜想生成物為NaOH和H2；乙同學(xué)猜想生成物為NaOH和O2，你認(rèn)為
乙
乙
同學(xué)的猜想不合理，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因
若生成NaOH和O2，則該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低
若生成NaOH和O2，則該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到十l價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，只有元素化合價(jià)升高，沒有元素化合價(jià)降低
．
（3）圖1是1一18號(hào)元素中部分粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

其中屬于同種元素的是
③④
③④
（填序號(hào)）； ①和④兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
； ⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個(gè)，則它的相對(duì)原子質(zhì)量是
31
31
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬
元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子結(jié)構(gòu)示意圖
請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=
15
15
．
（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是
氬（Ar）
氬（Ar）
．
（3）鈉元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為
NaCl
NaCl
．
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是
電子層數(shù)相同，都為三個(gè)電子層．
電子層數(shù)相同，都為三個(gè)電子層．
．
（5）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素符號(hào)為Br．
如圖表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
C
C
（填序號(hào)，下同），與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是
E
E
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：
1  H
 氫		   2  He
 氦
3  Li
鋰		 4  Be
鈹?		 5  B?
硼		 6  C?
碳		 7  N?
氮		 8 O?
氧		 9  F?
氟		 10  Ne?
氖
11 Na
?鈉?		 12  Mg
?		 13  A1
?鋁?		 14 Si
?硅		 15 P
?磷		 16 S
?硫		 17 Cl?
氯		 18  Ar?
氬
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子的核外電子數(shù)是
13
13
；
（2）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素是（填元素名稱）
鎂
鎂
元素，屬于（填“金屬”或“非金屬”）
金屬
金屬
元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）
2個(gè)
2個(gè)
電子，變成
Mg2+
Mg2+
離子（寫離子符號(hào)）
（3）下列元素與原子序數(shù)為12的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．B．C．D．
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②
從左到右元素的原子序數(shù)依次增加
從左到右元素的原子序數(shù)依次增加
（任寫一條）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?武漢）元素周期表中，核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖．

氫		  
氦

鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖

鈉
鎂		  
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
（1）從圖可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目都各有規(guī)律．其中，金屬元素原子的最外層電子的數(shù)目一般
小于
小于
4個(gè)（選填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）氦元素原子的質(zhì)子數(shù)是
2
2
，在通常情況下該元素的化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定
穩(wěn)定
（選填“穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”）．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素原子的核電荷數(shù)為
37
37
；根據(jù)相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，1-18號(hào)元素中與該元素化學(xué)性質(zhì)相類似的一種元素是
鈉
鈉
（填名稱、元素符號(hào)均可）．

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