Question

現(xiàn)有如圖裝置，回答問題：

（1）寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

 

；②

 

；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右導(dǎo)管，向②中加適量的水，若觀察到

 

，則裝置不漏氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取比較純凈的H₂反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

，發(fā)生裝置為

 

，收集裝置為

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：用40%的硫酸制取H₂效果最好．現(xiàn)欲配制30mL 40%（密度為1.30g?mL^-1）的硫酸，需要98%（密度為1.84g?mL^-1）的濃硫酸

 

mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制過程不需要的儀器是

 

．
A．托盤天平   B．量筒   C．燒杯   D．玻璃棒   E．膠頭滴管   F．鐵架臺(tái)．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,檢查裝置的氣密性,氫氣的制取和檢驗(yàn),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)儀器名稱解答；
（2）根據(jù)用B裝置制取氣體，檢查裝置氣密性的方法解答；
（3）正確書寫實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的物理性質(zhì)選擇收集裝置；
（4）利用m=ρV可計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列式計(jì)算，根據(jù)稀溶液與濃溶液的質(zhì)量差來計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)一步得到需加水的體積；根據(jù)量筒的使用方法分析誤差及實(shí)驗(yàn)需要的儀器；

解答：解：（1）①儀器的名稱鐵架臺(tái)，②儀器的名稱長頸漏斗；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右導(dǎo)管，向②中加適量的水，若觀察到液面不下降，則裝置不漏氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應(yīng)是固體和液體在常溫下反應(yīng)，所以發(fā)生裝置為：B；由于氫氣密度小于空氣，難溶于水，故可以選擇排水法收集氣體和向下排空氣法收集；
（4）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則
根據(jù)濃溶液在配制稀溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，
V×1.84g/cm³×98%=30mL×1.30g/cm³×40%
解得V=8.7mL，
量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)會(huì)使量取的體積偏大，則會(huì)使溶質(zhì)偏多，則所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞40%；配制的步驟為：計(jì)算、量�。�量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是托盤天平和鐵架臺(tái)；
答案（1）鐵架臺(tái)，長頸漏斗；
（2）液面不下降；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，B，D或E；
（4）8.7，＞，AF．

點(diǎn)評：本題考查了氫氣的制取及需要的稀硫酸的配制、金屬和鹽溶液的反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，關(guān)鍵是熟練相關(guān)的知識(shí)結(jié)合題中相關(guān)的信息分析回答．