Question

18．白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替金屬銀做飾品，如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程，其中固體A為紅色固體單質(zhì)，溶液E中溶質(zhì)只有一種（部分反應產(chǎn)物在圖中已略去）．

（1）實驗步驟Ⅰ操作名稱是過濾，所得固體A的是銅；
（2）溶液E的溶質(zhì)是ZnSO₄（填化學式）；
（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是鋅＞鎳＞銅．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬能與酸反應的排在氫前面，不能與酸反應的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應過程中發(fā)生的反應并分析溶液中的成分．

解答 解：加入稀硫酸，銅不與硫酸反應，固體A為紅色固體單質(zhì)，說明A是銅，則鎳參加了反應，得到的溶液B中含有硫酸鎳和過量的硫酸，加入適量的鋅粉，則鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故D是氫氣，溶液E中含有硫酸鋅，得到的固體C中含有置換出來的鎳；
（1）操作Ⅰ得到了固體和溶液，故是過濾操作，得到的A是銅，故填：過濾；銅；
（2）溶液E的溶質(zhì)是硫酸鋅，故填：ZnSO₄；
（3）根據(jù)分析可以看出，三種金屬的活動性順序為：鋅＞鎳＞銅，故填：鋅＞鎳＞銅．

點評 此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．