Question

將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷不正確的是（　�。�

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質(zhì)量g	4.6	8	0	0	0
反應后質(zhì)量g	0	0	4.4	5.4	m

• A、表中m的值為2.8
• B、X可能是該反應的催化劑
• C、增加氧氣的量可以減少X的生成
• D、物質(zhì)X可能含有碳元素

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,催化劑的特點與催化作用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：解：4.6g乙醇中碳元素的質(zhì)量為：4.6g×

24

46

×100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為：4.6g×

6

46

×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：4.6g×

16

46

×100%=1.6g，
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，氧元素的質(zhì)量為：4.4g-1.2g=3.2g；
5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g，
則X中碳元素的質(zhì)量為：2.4g-1.2g=1.2g，
氫元素的質(zhì)量為：0.6g-0.6g=0，
氧元素的質(zhì)量為：1.6g+8g-3.2g-4.8g=1.6g，
設(shè)X中碳原子和氧原子的個數(shù)比是x：y，則有12x：16y=1.2g：1.6g，x：y=1：1，因此X是一氧化碳．
A、m=4.6+8-4.4-5.4=2.8，該選項判斷正確；
B、反應前X的質(zhì)量是0，反應后質(zhì)量是2.8g，因此x是生成物，不是催化劑，該選項判斷不正確；
C、乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，不完全燃燒時生成二氧化碳、水和一氧化碳，因此增加氧氣的量可以減少一氧化碳的生成，該選項判斷正確；
D、物質(zhì)X一定含有碳元素，該選項判斷不正確．
故選：BD．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．