Question

【題目】某同學設計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。

資料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是_____。

（2）實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、酒精燈、蒸發(fā)皿和_____。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中應選擇途徑_____（ “①”或“②”），理由是_____。

（4）Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分NaClO），反應原理為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應前后氯元素的化合價有_____種。

（5）電解水的實驗可測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是_____。電解水的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結晶 玻璃棒 ① 步驟簡單 3 加氯化鈉會生成氯氣，干擾實驗結果 2H2O2H2↑+O2↑

【解析】

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發(fā)結晶；

（2）蒸發(fā)時用到的主要儀器：酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗、玻璃棒和蒸發(fā)皿等。

（3）根據(jù)流程圖可以看出，途徑①的步驟簡單，故工業(yè)生產(chǎn)中應選擇途徑①；

（4）單質中元素化合價為零，反應前后氯氣中氯元素為0價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知反應后氯化鈉中氯元素的化合價為-1價，反應后次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1，故反應前后氯元素的化合價有3種。

（5）要測定水組成，不能加入NaCl增強水的導電性是因為加氯化鈉會生成氯氣，干擾實驗結果。電解水的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。