Question

探秘海灘上的物質
在海灘上，你能看到各種各樣的物質，除海洋生物外，最常見的有海沙，貝殼和海水，雖然他們性質與用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質都是由氧、硅、氟、鉀、鈣等有限的幾種元素組成的．
原子是構成物質的“基石”，一種原子，可以構成最常見的單質，但更多的是和其他原子結合成各種化合物，請回答：

（1）從化學的視角認識物質
①海沙是由石英和貝殼的碎片組成，石英的主要成分是（用化學符號表示，下同）

 

，貝殼的主要成分是

 

；
②請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱或化學式

 

（Ⅰ）由氧、硅、氫、碳、鈣五種元素中的三種組成；
（Ⅱ）根據(jù)分類，與①中兩種物質的主要成分類別不同
③海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖1所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構成的化學式是

 

，假設海水中無機鹽的含量為3.5%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則Wg海水中含有氯化鉀質量的計算公式為

 

．
④各地海水中鹽的含量并不完全相同，在接近入�？谔�，海水中鹽的含量較低，原因是

 

．
⑤食用微鈉鹽可預防高血壓，低碘鹽是在氯化鈉中加了氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質構成的角度看，氯化鉀有苦味可能是

 

造成的．
（2）用化學的方法改造物質
海水中含有豐富的鎂元素，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產流程如圖2：
①步驟一中發(fā)生反應的化學方程式為

 

，

 

．
②上述生產流程中發(fā)生的反應，沒有涉及到的基本反應類型是

 

．
③在步驟一中，分離出沉淀A的方法是

 

．

Answer 1

考點：化學式的書寫及意義,生石灰的性質與用途,鹽的化學性質,化合物中某元素的質量計算,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,對海洋資源的合理開發(fā)與利用

專題：化學式的計算,化學用語和質量守恒定律,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）①熟記常見物質的主要成分；②根據(jù)提供的元素和物質的類別來確定物質的化學式；③根據(jù)溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數(shù)來計算；④從入海的河水含鹽量較低來分析；⑤從氯化鈉和氯化鉀的構成異同點來分析；
（2）①當將生石灰放入海水中，氧化鈣先與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再與氯化鎂反應；
②明確每一步中發(fā)生的化學反應及其類型就能順利解答；
③將固體與液體分離開的方法是過濾．

解答：解：（1）①石英砂的主要成分是二氧化硅，貝殼的主要成分是碳酸鈣；故填：SiO₂；CaCO₃；
②上述兩種物質分屬于氧化物和鹽，根據(jù)提供的元素可以組成的符合兩個條件的是氫氧化鈣．故填：氫氧化鈣或Ca（OH）₂；
③鎂離子帶2個單位的正電荷，硫酸根離子帶2個單位的負電荷，故硫酸鎂的化學式為：MgSO₄，Wg海水中含有鉀離子的質量為：Wg×3.5%×1.10%，那么氯化鉀的質量為

Wg×3.5%×1.10%

39 74.5

．故填：MgSO₄；

Wg×3.5%×1.10%×74.5

39

；
④在河流的入�？谔�，有大量的河水注入海洋，相對于海水來講，注入海洋的河流屬于淡水．所以注入海洋的河水，等于是增加了入海口處海水中的水（溶劑），造成該處海水鹽的濃度降低；故填：河水中的淡水將海水中的鹽分稀釋；
⑤氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，沒有苦味，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，有苦味，據(jù)此分析可能是鉀離子導致氯化鉀具有苦味的；故填：鉀離子；
（2）①在步驟一中：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②上述過程中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀屬于復分解反應，鹽酸和氫氧化鎂反應能生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，屬于分解反應；沒有涉及到置換反應．故填：置換反應；
③通過過濾可以把沉淀從溶液中分離出來．故填：過濾．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．