Question

14、某河流兩旁有甲、乙兩個化工廠．它們待排放的工業(yè)廢水中共含K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-、、OH^-、NO₃^-六種離子．測知甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中可能含的離子是

OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-

．乙廠利用廢鐵屑從廢水中回收一種金屬，寫出該反應的化學方程式

Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠的廢水中一定含有OH^-，利用離子的共存來分析甲廠廢水中可能含的離子，然后利用乙廠廢水中的離子來分析加入鐵屑置換出來的金屬，從而寫出化學反應方程式．

解答：解：因甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠的廢水中一定含有OH^-，
又因Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-能結合生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，
則Cu²⁺、Fe³⁺不能存在甲的廢水中，即Cu²⁺、Fe³⁺一定在乙廠的廢水中，
因溶液不顯電性，有陰離子必須有陽離子，
則甲中一定含有K⁺，且Cl^-、NO₃^-與K⁺、OH^-不反應，
則甲廢水中的離子為OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；
因金屬鐵比銅活潑，則由乙的廢水中的離子可知，
鐵與銅離子反應置換出銅，
其反應可能為Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，
故答案為：OH^-、Cl^-、K⁺、NO₃^-；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

點評：本題考查學生利用離子的共存來判斷廢水的成分，學生應注意利用信息堿性及溶液為電中性并結合離子之間的反應來解答，能訓練學生解答問題中的思維嚴謹性．