已知2.00%的硫酸銅溶液的密度為1.02g/mL．問(wèn)：
（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）欲配制500mL這種溶液需用CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量是多少？
分析：（1）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度間的關(guān)系，可借助數(shù)據(jù)假設(shè)的方法，由物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推斷出物質(zhì)的量濃度；
（2）CuSO4?5H2O晶體溶于水所得硫酸銅溶液中，溶質(zhì)硫酸銅即晶體中硫酸銅，溶劑水則為所加水與晶體中所含結(jié)晶水的和；根據(jù)這一特點(diǎn)，計(jì)算配制該溶液時(shí)所需要晶體的質(zhì)量．
解答：解：（1）假設(shè)該硫酸銅溶液體積1000mL即1L，則溶液中所含硫酸銅的物質(zhì)的量=
1000mL×1.02g/mL×2.00%
160g/mol
=0.1275mol；
則該溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.1275mol
1L
=0.1275mol/L；
（2）500mL該溶液中所含量硫酸銅的質(zhì)量=500mL×1.02g/mL×2.00%=10.2g，則需用CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量=10.2g÷
160
160+90
×100%≈15.9g
答：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1275mol/L；
（2）欲配制500mL這種溶液需用CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量約為15.9g．
點(diǎn)評(píng)：明確CuSO4?5H2O晶體溶于水所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)為硫酸銅，是解答此問(wèn)題的基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我市某校化學(xué)興趣小組的調(diào)查報(bào)告如下：
調(diào)查對(duì)象：某化工廠排放的廢水．取樣地點(diǎn)：廢水排放口．
取樣時(shí)間：2006年5月28日上午9：00．目測(cè)結(jié)果：樣品略顯藍(lán)色，無(wú)懸浮顆粒、透明．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成．過(guò)濾，得沉淀物和濾液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．
③向另一份濾液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：廢水中含有的大量陰離子是
NO3-
NO3-
，肯定含有的陽(yáng)離子是的
Ag+Cu2+Ba2+
Ag+Cu2+Ba2+
，它們都是重金屬離子，對(duì)環(huán)境有污染．
針對(duì)上述情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種從廢水中除去重金屬離子的方案．（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧氣和水的存在下會(huì)轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．）

假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，則：（1）X固體為
氯化鈉
氯化鈉
，A固體肯定含有的物質(zhì)為
氯化銀
氯化銀

（2）B溶液中的溶質(zhì)一定有（ D ）A． K2CO3B． Fe（NO3）2C． MgCl2D． Ba（NO3）2
（3）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南寧）據(jù)2012年4月15日中央電視臺(tái)《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道，一些不法廠商使用重金屬鉻超標(biāo)的工業(yè)明膠代替食用明膠來(lái)生產(chǎn)藥用膠囊．
（1）如圖所示，根據(jù)鉻元素在元素周期的部分信息，鉻元素原子的核電荷數(shù)是
24
24
，相對(duì)原子質(zhì)量是
52.00
52.00
．
（2）鉻是一種銀白色金屬，在自然界中主要以鉻鐵礦（FeCr2O4）形式存在．已知FeCr2O4中鐵元素為+2價(jià)，則鉻元素的化合價(jià)為
+3
+3
．
（3）鉻可與濃硫酸反應(yīng)，形成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]、二氧化硫和另一種常見(jiàn)的氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Cr+6H2SO4（濃）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Cr+6H2SO4（濃）=Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

牙膏是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，其配料成份有摩擦劑、增白劑、發(fā)泡劑等，其中摩擦劑的類型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或這些物質(zhì)的混合物．我校興趣小組想研究牙膏摩擦劑的成分．
【提出問(wèn)題1】某品牌牙膏中是否含有碳酸鈣？
【查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)方案】
①取少量牙膏于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有
碳酸根
碳酸根
離子；
②取實(shí)驗(yàn)①中的溶液，加入草酸銨溶液，生成白色沉淀-草酸鈣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl
（NH4）2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl
．
【提出問(wèn)題2】該牙膏中碳酸鈣的含量是多少？
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）按圖連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯(cuò)誤，改正為
C裝置中進(jìn)氣管伸入液面以下，出氣管稍露出橡皮塞即可
C裝置中進(jìn)氣管伸入液面以下，出氣管稍露出橡皮塞即可
；

（2）重新連接好裝置，并
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；
（3）在B裝置中加入牙膏樣品8.00克；
（4）
關(guān)閉
關(guān)閉
K1，
打開(kāi)
打開(kāi)
K2（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸，至
不再有氣泡產(chǎn)生
不再有氣泡產(chǎn)生
，停止滴加鹽酸；
（5）
再次打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣
再次打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣
，至C中不再產(chǎn)生沉淀；
（6）將C裝置中的固體混合物過(guò)濾、
洗滌
洗滌
、烘干后稱量其質(zhì)量；
（7）重復(fù)實(shí)驗(yàn)．
（已知此品牌牙膏中的摩擦劑為碳酸鈣，且其他成分不和鹽酸反應(yīng)，裝置內(nèi)試劑均足量．）
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】重復(fù)實(shí)驗(yàn)，3次數(shù)據(jù)記錄如下：
 實(shí)驗(yàn)次數(shù)  實(shí)驗(yàn)1  實(shí)驗(yàn)2  實(shí)驗(yàn)3
 C裝置中沉淀質(zhì)量（g）  3.93  3.94  3.95
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】
（1）上述數(shù)據(jù)能否由托盤(pán)天平測(cè)得？
不能
不能
．
（2）若沒(méi)有A裝置，則測(cè)定結(jié)果將
偏大
偏大
． （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）D裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾
吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾
．
（4）據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算該牙膏樣品中碳酸鈣的含量是多少？
寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）重復(fù)實(shí)驗(yàn)，取平均值的意義在于
可以減小誤差
可以減小誤差
．
（2）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
bc
bc
（填序號(hào)）
a．在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
b．在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶
c．緩緩滴加稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一塊鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中連續(xù)三次加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的情況如表格所示：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的（g） 24.50 24.50 24.50
燒杯中剩余固體（g） 5.80 3.00 0.20
反應(yīng)完畢將固體濾出、干燥，放于充滿足量氧氣的密閉容器中充分灼燒，并把產(chǎn)生的氣體用足量的澄清石灰水吸收，過(guò)濾、干燥，得到白色固體1.50g．請(qǐng)回答下列各問(wèn)：
（1）請(qǐng)推測(cè)此鐵合金屬于
 
（填“生鐵”或“鋼”）；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出在燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出根據(jù)已知條件可以計(jì)算密閉容器里生成氣體質(zhì)量為X的比例式為
 
；
（4）若向反應(yīng)后的燒杯中加入32.40g水，請(qǐng)計(jì)算燒杯中反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
；
（5）鋼鐵廠要生產(chǎn)上述鐵合金86.00t，在生產(chǎn)過(guò)程中損失鐵20.00%，需要含雜質(zhì)20.00%赤鐵礦
 
t．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年第二十一屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（湖北賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有一種銅，氧化鐵和炭的粉末狀混合物，為測(cè)定該混合物中氧化鐵的含量，某生取15g此樣品置于燒杯中，分五次加入密度為1.10g/ml的硫酸溶液．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸溶液的序號(hào)加硫酸溶液的體積/ml剩余固體的質(zhì)量/g
130.010.52
230.06.04
330.02.2
430.00.6
530.00.6
已知：在溶液中銅可與硫酸鐵反應(yīng)：Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，第 5次加入硫酸溶液后剩余的固體中不含銅．
（1）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）15.0g此樣品中銅的質(zhì)量．
（3）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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