甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（單位：g／100 g水）見下表：
物質(zhì)
0℃
30℃
60℃
90℃
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
丙
0.18
0.16
0.12
0.08
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出的結(jié)論是
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲>乙>丙
B．30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙>丙
C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br />D．使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法
B

試題分析：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，由于沒有指明溫度，A錯；30℃時，三種物質(zhì)的溶解度是甲>乙>丙，故三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙>丙，B對；由于丙的溶解度隨溫度的升高減小，所以降低溫度不能使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，C錯；由于甲的溶解度受溫度的影響較大，所以使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法，D錯。   
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，稱取氯化鈉固體和碳酸鈉固體各30 g放入同一燒杯中，加入100 g水充分攪拌后靜置，得到二者的混合溶液。請參照氯化鈉、碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度表判斷，以下結(jié)論不正確的是(   )
              溫度/℃
溶解度/g
物質(zhì)
0
10
20
30
40
氯化鈉
35
35.5
36
36.5
37
碳酸鈉
6
10
18
36.5
50
 
A.20 ℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B.20 ℃時，未溶解固體是氯化鈉和碳酸鈉的混合物
C.30 ℃時，溶液中氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)相同
D.30 ℃時，溶液為氯化鈉和碳酸鈉的不飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2013江西）下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度／℃
O
20
40
60
80
溶解度／g
KCl
27.6
34.O
40.0
45.5
51.1
KN03
13.3
31.6
63.9
1lO
169
(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素之一是        ；
(2)根據(jù)數(shù)據(jù)表，在答題卷的圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線；

(3)從溶解度曲線上查出：45℃時，氯化鉀的溶解度為         g；
(4)據(jù)圖分析，要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，可采用的結(jié)晶方法是                   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題：

①t2 ℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是____。
②如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的____。
③分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是____。
（2）下圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

①上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_     ___。
②指出圖②中的一處錯誤操作____。
③配制時應(yīng)選擇___     _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
④用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序__              __。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是
A．t1℃時，100g甲的飽和溶液中溶解了20g的甲
B．將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C．t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
D．分別將t2℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)在四個燒杯中分別做氯化銨（NH4Cl）溶解實驗。依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答
問題。
燒杯序號
溫度/℃
水的質(zhì)量/g
氯化銨質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
①
20
100
20
a
②
20
100
40
137．2
③
40
100
40
140
④
60
100
50
150
 
（1）a為      。
（2）20℃時，氯化銨的溶解度是         g，
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水       g。
（4）上述燒杯中的溶液不能確定是否達到飽和狀態(tài)的是    （填燒杯序號）。
（5）若使燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可繼續(xù)    （填字母序號）。
A加水；B加入少量氯化銨；C恒溫蒸發(fā)部分溶劑；D升溫到40℃；E．加入100g60℃時氯化銨的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，向100g水中一次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：

（1）該溫度下KCl的溶解度是　           　g．
（2）上述過程中屬于不飽和溶液的是　        　（填字母）．
（3）D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　                  　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是非常良好的溶劑，是生活、生產(chǎn)中最重要的物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）KNO3溶于水后得到的溶液，具有穩(wěn)定性和          性。根據(jù)如圖所示的KNO3和NaCl的溶解度曲線回答下列問題。

（2）50℃時，KNO3的溶解度            （填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；
（3）10℃時，KNO3的溶解度約為              ；
（4）在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和         的方法。
（5）在40℃時，將質(zhì)量分數(shù)相等的KNO3和NaCl溶液，冷卻到20℃，此時有關(guān)它們質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，下列說法錯誤的是         （選填編號）
A．可能KNO3溶液質(zhì)量分數(shù)大
B．可能NaCl溶液質(zhì)量分數(shù)大
C．兩者可能仍舊相等

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度
B．用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不能得到固體b
C．將tl℃時a的飽和溶液升高溫度后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
D．t2℃時，c溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小

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