Question

酸、堿、鹽知識是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，亮亮同學(xué)針對本部分內(nèi)容進(jìn)行了一系列的探究學(xué)習(xí)．
（1）溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．亮亮同學(xué)研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認(rèn)為其中的______（填物質(zhì)名稱）是一種微溶于水的鹽，______（填物質(zhì)化學(xué)式）是一種可溶于水的堿．

	OH-	N	Cl-	C	S
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是______．
（3）硫酸是中學(xué)常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應(yīng)為______．
（4）在實(shí)驗(yàn)室，亮亮發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發(fā)生了變質(zhì)．
①為得知該瓶藥品的變質(zhì)程度，亮亮設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：取10g樣品（假設(shè)部分變質(zhì)后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）從溶解性表看出，硫酸鈣是微溶性鹽，氫氧化鋇的可溶堿；故答案為：硫酸鈣，Ba（OH）₂；
（2）觀察稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是 H⁺與OH^-反應(yīng)生成水．
故答案為：H⁺與OH^-反應(yīng)生成水；
（3）設(shè)需要水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：50g×98%=（50g+x）×24.5% 解得x=150g；
稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸倒入水在，具體的操作過程為 用量筒量取150 mL水注入燒杯中，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌散熱．
故答案為：150g，用量筒量取150 mL水注入燒杯中，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌散熱．
（4）①設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
依題意，樣品與稀硫酸反應(yīng)放出CO₂質(zhì)量為：100g+10g-107.8g=2.2 g
Na₂CO₃+H₂SO₄ ═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 44
x 2.2 g
=
x=5.3 g
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=47%
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%．
分析：（1）根據(jù)溶解性表表示的意義解答，“不”表示物質(zhì)不溶于水，“微”表示物質(zhì)微溶于水，“溶”表示物質(zhì)能溶于水；
（2）酸堿中和的實(shí)質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水；
（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題綜合考查了酸堿鹽的溶解性，酸堿中和的實(shí)質(zhì)，溶液的稀釋，根據(jù)化學(xué)方程式的計算等重要的知識點(diǎn)，難度比較大，同學(xué)們要認(rèn)真完成．