Question

燒杯中裝有一定量的Na₂CO₃溶液，向其中加入一定量的CaCl₂溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，現(xiàn)對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：
【提出猜想】：
猜想1 濾液中的溶質(zhì)為NaCl；
猜想2 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂；
猜想3 濾液中的溶質(zhì)為______；
猜想4 濾液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃；
（1）完成猜想3．
（2）同學們一致認為，猜想4有明顯的錯誤，其原因是______．
【設計實驗，驗證猜想】：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的Na2CO3溶液		猜想2成立
取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的稀鹽酸		猜想3成立

【反思與評價】：
（5）當NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃溶液時，可選用下列哪些試劑除去Na₂CO₃雜質(zhì)（多選題）______．
A．稀鹽酸 B．CaCl₂溶液 C．BaCl₂溶液 D．Ba（OH）₂溶液．

Answer 1

猜想3、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果反應物過量，則存在剩余的情況，若碳酸鈉過量，則含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，故填：NaCl、Na₂CO₃；
（2）由于碳酸鈉和氯化鈣混合會發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，剩余碳酸鈉和氯化鈣不會同時剩余，故填：碳酸鈉和氯化鈣會發(fā)生化學反應，不能同時存在；
要證明氯化鈣的存在，則加入碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀；要證明碳酸鈉的存在，則加入鹽酸會產(chǎn)生氣泡，故填：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的Na2CO3溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想2成立
取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	猜想3成立

（5）要除去氯化鈉中混有的碳酸鈉，所加入的試劑與碳酸鈉反應不能生成新的雜質(zhì)，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和稅以及氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，使用鹽酸可以除去碳酸鈉；氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，可以使用氯化鈣溶液除去碳酸鈉；氯化鋇溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，可以使用氯化鋇除去碳酸鈉；氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不能使用氫氧化鋇除去碳酸鈉，故填：ABC．