Question

19．鋼是鐵的合金．為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取11.4g鋼樣，向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮鋼樣中其它成分與稀硫酸的反應(yīng)）．
（1）鋼是（填“是”或“不是”）金屬材料．
（2）計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）金屬材料包括純金屬材料和合金材料；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算鐵的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）鋼屬于鐵的合金，屬于金屬材料；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                           2
x                             0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=11.2g
此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%≈98.2%
答：（1）鋼是金屬材料．
（2）此鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)約為98.2%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．