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現(xiàn)有KCl和K2CO3的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質量與所加稀鹽酸的質量關系如下圖所示：
(友情提示：假設生成氣體全部逸出)
求：(1)反應后生成氣體質量的最大值為        g；
(2)原固體混合物中K2CO3的質量；
(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1％)。

（1）4.4
解：設生成4.4克二氧化碳，需要碳酸鉀的質量為x，生成氯化鉀質量為y
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138        149     44
x          y      4.4g 
 
x＝13.8g

y=14.9g

答:原混合物中含有碳酸鉀質量是13.8g,加入弘84.5g稀鹽酸后溶液溶質質量分數10.5%。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

31、實驗室有一包BaCl2和KCl的固體混合物，需要除去KCl得到純凈BaCl2溶液．

（1）完成如下設計方案：A、B、C液分別是
H2O
；
K2CO3
；
HCl
．混合液H是
KCl和K2CO3
．
（2）填寫實驗報告
實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結論

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網向一定量含有KCl和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為27.6%的K2CO3溶液，所加入K2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）恰好反應時，需K2CO3溶液的質量為
 
g；
（2）計算原混合溶液中含氯化鈣的質量；
（3）若用溶質的質量分數相同的Na2CO3溶液代替上述的K2CO3溶液進行實驗，計算恰好完全反應時，所消耗的Na2CO3溶液與K2CO3溶液的質量比．

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（1）某溶液是KCl和K2CO3的混合溶液，經測定m(K+)=117g，m(Cl-)=35.5g。求該溶液中的質量是多少？

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現(xiàn)有KCl和K2CO3的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質量與所加稀鹽酸的質量關系如下圖所示：

(友情提示：假設生成氣體全部逸出)

求：(1)反應后生成氣體質量的最大值為         g；

(2)原固體混合物中K2CO3的質量；

(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1％)。

 

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