Question

【題目】有一份鐵粉與銅粉混合物樣品，為了了解其組成，某同學(xué)取20g樣品加入足量的稀鹽酸中，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱(chēng)得不溶物的質(zhì)量為6g．試計(jì)算：
（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）

解：由題意可知，鐵的質(zhì)量為：20g﹣6g=14g；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=70%．

（2）

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

14g x

=

解得：x=0.5g

【解析】由于銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫的后面，不與酸反應(yīng)，只有鐵與硫酸反應(yīng)，稀硫酸是足量的，所以不溶物為銅的質(zhì)量，則鐵的質(zhì)量為20g﹣6g=14g，根據(jù)方程式列比例式進(jìn)行計(jì)算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．