Question

前進中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	15	20	25	30
反應得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.40	1.86	2.33	2.33

（1）據(jù)表可推知：表中第______份中，BaCl₂被反應完，而Na₂SO₄有剩余．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1

【答案】分析：（1）分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應，所以第一、二份中BaCl₂被反應完，而Na₂SO₄有剩余．且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g；
（2）由2.33g沉淀的質(zhì)量，根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式就可以計算出本題答案．
解答：解：（1）由題意知，當沉淀的質(zhì)量不再增加時，說明，硫酸鈉已經(jīng)完全反應．然而在第一、二份中，假如再加入氯化鋇沉淀繼續(xù)增加，說明第一、二份中BaCl₂被反應完，而Na₂SO₄有剩余；
（2）設：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142           233
x            2.33g

x=1.42g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=28.4%
故答案為：（1）一、二；（2）28.4%
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．計算時要注意：第三份混合物溶液與25g氯化鋇溶液恰好完全反應，應以本組數(shù)據(jù)進行計算．