Question

10．將一定質(zhì)量的稀硫酸平均分為四份，分別與足量的下列物質(zhì)反應，充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（　�。�

• A． ZnCO₃
• B． Zn（OH）₂
• C． ZnO
• D． Zn

Answer 1

分析 要求得“所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小”，因為都是“相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液與足量的下列物質(zhì)完全反應”所以可以根據(jù)稀鹽酸計算出氯化鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是相等的，只要算出溶液的質(zhì)量最大的（即生成水量最多的物質(zhì)）就是所求的答案

解答 解：
方法二：由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應，可設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.73克，
則：ZnCO₃+2HCl=ZnCl₂+H₂O+CO₂↑
           73  136   18
        0.73g 1.36g 0.18g

ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O
     73  136   18
  0.73g 1.36g 0.18g
Zn（OH）₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O
          73   136   36
        0.73g 1.36g 0.36g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73  136
  0.73g 1.36g

所用鹽酸質(zhì)量一樣多，則生成的氯化鋅的質(zhì)量就相等，所以生成的水越多，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就越小．所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：D＞A=C＞B，即因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Zn＞ZnO=ZnCO₃＞Zn（OH）₂．
故選B．

點評 本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．