Question

將A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中有12gA、27g C和一定質量的D，則反應中A、B、C、D四種物質的質量比為

 

．如果A、B、C、D各物質的相對分子質量分別為16、32、44、18，該反應的化學方程式為（用A、B、C、D表示四種物質的化學式）

 

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Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．D的質量=參加反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；然后根據(jù)物質質量增加和減少的情況和相對分子質量確定化學方程式．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律，D的質量為：（16×3）-（12+27）=9g；
在此反應中，A質量減少16g-12g=4g，B完全反應，質量為16g，C質量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質，質量為9g．
根據(jù)反應的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應物，C、D為生成物．則反應中A、B、C、D四種物質的質量比為：4g：16g：11g：9g=4：16：11：9
因為A、B的質量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應為2；C、D的質量比為：11g：9g=11：9，它們的相對分子質量比為：44：18=22：9，故D的系數(shù)應為2；
故可判斷反應的化學方程式為A+2B=C+2D
答案：4：16：11：9    A+2B=C+2D

點評：本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．