Question

18．對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行比較、分類、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．
（1）圖中甲的物質(zhì)類別是純凈物，乙的物質(zhì)類別是化合物，請寫出氧化物的一個(gè)實(shí)例丙的化學(xué)式：CO₂．

原子種類	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	核外電子書	相對(duì)原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鐵	26	30	26	56

（2）已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$．通過表你還能總結(jié)出哪些結(jié)論？
①相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；
②質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；…

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的分類知識(shí)以及氧化物的定義進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)圖表所給信息去提取具有規(guī)律性的東西，有共性的東西．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)可分為純凈物和混合物可知，甲為純凈物；
又根據(jù)純凈物可分為單質(zhì)和化合物可知，乙為化合物；
氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，二氧化碳就符合這兩個(gè)條件，屬于氧化物，其化學(xué)式為：CO₂；
（2）由圖表可知?dú)湓�子中沒有中子；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，個(gè)別原子核內(nèi)無中子等．
故答案為：（1）純凈物   化合物  CO₂；
（2）①相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)圖表總結(jié)規(guī)律時(shí)，首先要橫著看有什么共同之處，和規(guī)律，再縱著看有什么共同之處和規(guī)律．