Question

（2013?撫順）100g某一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

0.4

g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析：（1）由消耗的鋅的質(zhì)量可以計(jì)算出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）由消耗的鋅的質(zhì)量結(jié)合鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
13g   y         x

65

13g

=

98

y

=

2

x

解得：x=0.4g，y=19.6g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
故答案為：（1）0.4；
（2）19.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．