Question

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信：認真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是

 

；
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=

 

；
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

 

．
（3）表示的是（寫粒子符號）

 

．
（4）寫出一個由1、8、17號三種元素組成的化合物的化學(xué)式

 

．
（5）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是

 

．
（6）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)地殼中含量最多的元素是O，
（2）元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，
（5）同一周期元素電子層數(shù)相同，
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)是陽離子，
（4）1號元素為氫、8號元素為氧，17號元素為氯，三種元素組成的化合物次氯酸；
（5）同一周期中隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，原子半徑逐漸減小；
（6）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的元素是O，原子序數(shù)是8；
（2）在元素周期表中，根據(jù)同一周期元素原子序數(shù)的依次遞增的規(guī)律，故X介于質(zhì)子數(shù)為16和18之間，為：17；
（5）同一周期元素電子層數(shù)相同；
（3）結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)是陽離子，其粒子符號為：Ca²⁺；
（4）1號元素為氫、8號元素為氧，17號元素為氯，三種元素組成的化合物的化學(xué)式：HClO；
（5）同一周期中隨著核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，原子半徑逐漸減小；
（6）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設(shè)亞氯酸鈉（NaClO₂）中氯元素的化合價為x，則：（+1）+x+（-2）×2=0，解答x=+3．

答案：（1）8；
（2）17；
（5）電子層數(shù)相同；
（3）Ca²⁺；
（4）HClO；
（5）逐漸減��；
（6）+3；

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)地殼中含量最多的元素，元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多與質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系進行分析解題的能力．