Question

某化學興趣小組利用鎂帶進行相關實驗探究，取一鎂帶，用砂紙完全擦去其表面的氧化物，稱量為4.8g，將其均分成兩份，一份在空氣中燃燒，另一份投入21.8g的稀硫酸中，恰好完全反應．
（1）求燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量．
（2）有同學查閱資料獲息：標準狀況下（0℃，101.3Kpa）氫氣的密度為0.089g/L．求：鎂與稀硫酸反應生成氫氣的體積（標準狀況下）及所得硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)鎂的質(zhì)量利用化學方程式計算即可；
（2）根據(jù)鎂的質(zhì)量利用化學方程式計算出氫氣和硫酸鎂的質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）設生成氧化鎂的質(zhì)量為x．
   2Mg+O₂═2MgO
   48       80    
   2.4g      x               
 

48

2.4g

=

80

x

  x=4.0g   
（2）設生成氫氣的質(zhì)量為y，硫酸鎂的質(zhì)量為z．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2         
2.4g       y    z      

24

2.4g

=

120

y

，

24

2.4g

=

2

z

y=0.20g  
V，z=1.2g
V（H₂）=

0.20g

0.089g/L

=2.24 L；
所得硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

1.2g

21.8g+2.4g-0.20g

×100%=5.0%

點評：此題是物質(zhì)的量的計算考查題，解題的關鍵是掌握物質(zhì)的質(zhì)量以及體積與物質(zhì)的量的關系；