Question

31、金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們關(guān)注．某校化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a．Ti的金屬活動性比Mg強；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速度越快（反應(yīng)快），則表明該金屬的活動性越強．
[實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請你回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦磨光亮，其目的是

③

（填序號）；
①使表面光亮，易于觀察現(xiàn)象
②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易于反應(yīng)
③除去金屬表面的氧化膜，有利于金屬與酸直接反應(yīng)
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：

結(jié)論：三種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg、Ti、Ag

；
（3）金屬Mg與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（4）上述實驗設(shè)計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？

否

（填“是”或“否”），理由是

反應(yīng)物的濃度不同，也會影響反應(yīng)速度．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與氧氣的反應(yīng)，分析實驗操作的意義；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，判斷三種金屬的活動性；
（3）寫出金屬鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）評論探究實驗過程中，如果使用不同的鹽酸會對探究結(jié)果產(chǎn)生什么影響．

解答：解：（1）較活潑的金屬如鎂、鋁等能與空氣中的氧氣在金屬表面形成一層氧化膜，影響與酸的反應(yīng)，因此需要用沙紙進(jìn)行打磨除去表面的氧化層；
故答案為：③；
（2）金屬鎂與酸反應(yīng)要比鈦與酸反應(yīng)更為劇烈，所以金屬鎂的活動性比鈦強；而銀不與稀鹽酸反應(yīng)，為三種金屬中活動性最弱的金屬；
故答案為：Mg、Ti、Ag；
（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂，同時放出氫氣；
故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）由于酸的濃度不同也會影響到酸與金屬的反應(yīng)，因此在比較金屬的活動性時，一定要使用濃度相同的稀鹽酸；
故答案為：否；反應(yīng)物的濃度不同，也會影響反應(yīng)速度．

點評：在設(shè)計對比實驗時，可能影響到實驗現(xiàn)象的因素都是加以控制，這樣才能得到科學(xué)的、正確的結(jié)論．