【題目】為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失；乙同學(xué)向其中加入氧化銅16g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余。下列有關(guān)實驗的推斷不正確的是（　�。�

A.反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸

B.反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，一定會有藍(lán)色沉淀生成

C.反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等

D.原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于7.3克小于14.6克

【答案】D

【解析】

A、乙同學(xué)實驗中氧化銅能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，氯化銅可溶于水，如果還有沉淀物，說明氧化銅還有剩余，鹽酸全部反應(yīng)，反應(yīng)后乙同學(xué)的溶液中一定不含有鹽酸，A表述正確；

B、甲同學(xué)實驗中沒有沉淀，說明氧化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鹽酸還有剩余，若此時加入過量的氫氧化鈉，在與鹽酸全部反應(yīng)完成后，剩余的氫氧化鈉可以與氯化銅反應(yīng)，生成不溶于水的氫氧化銅藍(lán)色沉淀，B表述正確；

C、若8g氧化銅恰好與100g稀鹽酸反應(yīng)，那么此時甲會完全反應(yīng)，乙會剩余8g氧化銅，此情況下，甲乙同學(xué)反應(yīng)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全一樣；若8g氧化銅與100g鹽酸反應(yīng)鹽酸有剩余，則16g氧化銅與鹽酸反應(yīng)后剩余的氧化銅的質(zhì)量小于8g，此時甲乙兩同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，C表述正確；

D、若8g氧化銅恰好與鹽酸完全反應(yīng)，，此時需要7.3g鹽酸，所以原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以等于7.3g，D表述錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小組同學(xué)查資料知道泡沫滅火器原理是：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2↑

（提出問題）此反應(yīng)發(fā)生的原因是否由于AlCl3呈酸性？

（實驗）測定AlCl3溶液的酸堿性

（1）用__________測定溶液的酸堿性。

（提出問題）NH4Cl溶液呈酸性，它是否也能與NaHCO3溶液反應(yīng)？

（實驗）按下圖1進(jìn)行實驗：

觀察到的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，石灰水變渾濁

（2）C中濃硫酸的作用是________，D中石灰水的作用是_______。

（3）A中的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。

（實驗反思）Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性質(zhì)區(qū)別

按圖2進(jìn)行實驗：取適量的NaHCO3 粉末加到a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。持續(xù)加熱直至兩試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末。

（4）小文猜測白色固體粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕認(rèn)為猜想③一定不正確，理由是_______，小燕從試管內(nèi)取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，她判斷該固體為NaOH，小美認(rèn)為她的實驗設(shè)計不合理，因為_________。

（5）他們繼續(xù)探究固體成分，設(shè)計了如下實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量_______溶液

______

剩余的固體有Na2CO3

靜置，繼續(xù)滴加酚酞

不變紅

剩余的固體沒有NaOH

通過實驗證明： 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O，NaHCO3熱穩(wěn)定性較Na2CO3差。

Ⅱ、泡沫滅火器中應(yīng)用

（6）按如圖進(jìn)行實驗：U型管中分別加入等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積的足量稀鹽酸，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中。____邊U型管乳膠套膨脹更大，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量比是____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物放入燒杯后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀。經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計算:

（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。

（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂和一定量的鋅分別與同濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積和時間關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　�。�

A.甲物質(zhì)為鋅，乙物質(zhì)為鎂

B.反應(yīng)后消耗的硫酸質(zhì)量相等

C.反應(yīng)所消耗的鎂和鋅質(zhì)量不相等，鋅的質(zhì)量大

D.反應(yīng)速度是甲（鋅）慢，乙（鎂）快

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是_____（填序號）。

A 向燒瓶中加入MnO2粉末

B 加熱

C 向燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：

①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

②乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_____。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是_____（儀器和實驗操作的影響因素除外）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中用“—”相連的表示兩者可以反應(yīng)，“→”表示生成的關(guān)系，一個字母代表一種物質(zhì)。有部分生成物或反應(yīng)物略去。

（1）若D和E為兩種常見的金屬單質(zhì)，B、A是氧化物，E→C的化學(xué)方程式為_____。

（2）若C、D、E皆屬于鹽且都含有一種相同的元素、C在醫(yī)療上常用作補鈣劑，B、E由兩種元素組成，則E→C的化學(xué)方程式為_____，A物質(zhì)的類別可能是_____（可多選：①單質(zhì)②氧化物③堿④鹽⑤酸）

（3）E→D可以生成一種難溶于稀硝酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)方程式_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：

①②③④

下列說法不正確的是（　　）

A.反應(yīng)①②③均有元素化合價發(fā)生變化

B.反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)

C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸

D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比為_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】仔細(xì)閱讀某試劑瓶上的標(biāo)簽，并回答下列有關(guān)問題：

過氧化氫溶液

[含量]過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

[密度]1.1g/cm3

[性狀]無色透明液體；本身不能燃燒，但能與可燃物反應(yīng)放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸；過氧化氫在pH為3.5-4.5時較穩(wěn)定；遇光、熱易分解。

[用途]………。

[貯藏]………。。

（1）過氧化氫在_____填（“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液中較穩(wěn)定。

（2）貯藏該過氧化氫溶液時應(yīng)注意：①避光低溫保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似為1g/cm3）的過氧化氫溶液，則需要該溶液_____mL。

（4）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題：

①開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是_____。

②計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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同步練習(xí)冊答案