Question

一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)．5.6g這樣的鐵跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，生成0.2g氫氣，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是

 

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Answer 1

分析：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，根據(jù)方程式計(jì)算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設(shè)都是5.6g時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答：解：假設(shè)這5.6 g全部為鐵，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為X則：
Fe+H₂SO₄═FeSO4+H₂↑
56              2
5.6g            X  

56

2

=

5.6g

X

解得X=0.2g，假設(shè)5.6g是鋁或鈣或鎂則生成氫氣質(zhì)量都大于0.2g，所以必須含有產(chǎn)生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不反應(yīng)，所以此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是銅．
故答案為：Cu．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是運(yùn)用假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質(zhì)量的多少，再進(jìn)行進(jìn)一步分析．