為了測定含雜質的氧化鐵（雜質不參加反應）樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，某同學稱取該樣品10g，并用如圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
反應前氧化鐵完全反應后
A組玻璃管和樣品的質量43.7g玻璃管和固體物質的質量41.3g
B組廣口瓶和澄清石灰水的質量180g廣口瓶和瓶內物質的質量186.2g
試回答：
（1）①你認為，應當選擇________組的數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化鐵的質量分數(shù)，請寫出具體解題過程．②請解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進行計算的原因________．
（2）這位同學所用裝置的不足之處是________．

解：（1）①在加熱的條件下，一氧化碳還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，質量守恒定律，玻璃管和樣品在反應前后減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，再根據(jù)氧化鐵中氧元素的質量分數(shù)，可求出氧化鐵的質量，進而可以求出氧化鐵的質量分數(shù)．所以，可以用A組數(shù)據(jù)進行進行計算；
氧化鐵中氧元素的質量為：43.7g-41.3g=2.4 g
氧化鐵的質量為：2.4g÷=8 g
樣品中的氧化鐵的質量分數(shù)：×100%=80%
②在B組中由于氫氧化鈣是微溶于水的，可能吸收生成二氧化碳不完全，不能用來進行計算；
（2）由于一氧化碳有毒，能污染空氣．所以，這位同學所用裝置的不足之處是缺少尾氣回收裝置．
故答為：（1）①A，解題過程見上邊；②氫氧化鈣是微溶于水的，可能吸收生成二氧化碳不完全；（2）缺少尾氣回收裝置．
分析：（1）①根據(jù)質量守恒定律，玻璃管和樣品在反應前后減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，再根據(jù)氧化鐵中氧元素的質量分數(shù)，可求出氧化鐵的質量，進而可以求出氧化鐵的質量分數(shù)；
②在B中氫氧化鈣是微溶于水的，可能吸收生成二氧化碳不完全；
（2）根據(jù)一氧化碳有毒，能污染空氣．
點評：解答本題要重點分析實驗方面的數(shù)據(jù)，并且能夠根據(jù)數(shù)據(jù)進行相關方面的計算．一氧化碳有毒，如果擴散到空氣中會污染大氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某廠新購進一批石灰石樣品（已知：雜質不與鹽酸反應，高溫下也不分解）．為了測定該樣品的純度，化驗員取用該樣品11.5g，向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸，利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象．
精英家教網(wǎng)
請通過計算回答下列問題：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）該廠每天煅燒這種石灰石原料300噸，理論上每天可生產氧化鈣多少噸？
（3）若每噸石灰石以80元的價格買入，制得的生石灰（含原雜質）以每噸240元賣出，扣除每噸石灰石原料生產的加工費30元，則該廠每天可獲利潤多少元？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廈門）某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是
過濾
過濾
，該操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）灼燒濾渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉
．
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度
＜
＜
氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖 2．
①應選擇：發(fā)生裝置為
B
B
（填編號），排空氣法收集裝置為
D
D
（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 B 導管口
b
b
（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是
量筒
量筒
．
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前 10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗實號編 試劑 前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗 a 和實驗 b，可以得到的結論是
與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快
與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快
．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
a
a
和實驗
c
c
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
溫度（或鋅粒形狀大�。�
溫度（或鋅粒形狀大�。�
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，廠化驗室技術員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固體質量 11.1g 8.7g 8.1g 8.1g
試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳
4.4g
4.4g
g； 
（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)
（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
實驗1：回收填料中的二氧化錳和氯化銨精英家教網(wǎng)
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示．
（1）操作1和操作2的名稱都是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
實驗2：利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖2．
①應選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置B導管口
 
（填“a”或“b”） 進；選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是
 
．
（4）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．
驗實號編 試  劑 前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（列舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年安徽省安慶市21校九年級正月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：探究題

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。

實驗1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖1所示。

（1）操作1和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）灼燒濾渣l的目的是____________________________。

實驗2利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究

（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖2。

①應選擇：發(fā)生裝置為____（填編號），排空氣法收集裝置為____（填編號）。

②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置B導管口接____（填“a”或“b”） 進；選用儀器F測量排出水的體積，儀器F名稱是___________________。

（4）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗實號編

試  劑

前 10min 內產生的氫氣體積（mL）

不同純度的鋅

不同體積和濃度的稀硫酸

 

a

純鋅

30mL 30%

564.3

b

含雜質的鋅

30mL 30%

634.7

c

純鋅

30mL 20%

449.3

d

純鋅

40mL 30%

602.8

 

①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是__                  __。

②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗___ _和實驗____（填編號）．

③控制其他條件相同，需控制的條件是__               __（列舉一種條件即可）。

 

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