Question

16．向含CuCl₂和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
• B． M點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同
• C． 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變
• D． 沉淀完全時(shí)，m₁的數(shù)值為120

Answer 1

分析 A、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)是誰(shuí)；
B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來(lái)考慮；
C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)考慮；
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量．

解答 解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，氯化銅的質(zhì)量為Z，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g，氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g×10%=4g，生成氫氧化銅的質(zhì)量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
 40 36.5  58.5       80   135      98        117
 4g   X     Y         x    Z      9.8g        y
$\frac{40}{36.5}=\frac{4g}{X}，\frac{40}{58.5}=\frac{4g}{Y}，\frac{135}{98}=\frac{Z}{9.8g}，\frac{80}{98}=\frac{x}{9.8g}，\frac{98}{117}=\frac{9.8g}{y}$，
X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8.0g÷10%=80g，則沉淀完全時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是：40g+80g=120g，m₁的數(shù)值為120．
A、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故錯(cuò)誤；
B、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了，因?yàn)槌�了有氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，還有與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，故“M點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同”說(shuō)法錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；
C、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，酸堿中和反應(yīng)和沉淀的形成，都說(shuō)明溶質(zhì)的物質(zhì)的量有變化，故錯(cuò)誤；
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是120克，故D正確．
故選：D

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，化學(xué)方程式要書寫正確，特別是要配平，如果不配平，計(jì)算的結(jié)果就不規(guī)范，這是要注意的問(wèn)題．