5．配平下列化學方程式．
①1Fe+2HCl--1FeCl2+1H2 
②1Fe2O3+3CO--2Fe+3CO2
③8Al+3Fe3O4--9Fe+4Al2O3   
④1CH4+2O2--1CO2+2H2O
⑤5KClO3+6P--5KCl+3P2O5．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)．

解答 解：①本題可利用“定一法”進行配平，把FeCl2的化學計量數(shù)定為1，則鐵、鹽酸、氫氣前面的化學計量數(shù)分別為：1、2、1．
②本題可從得失氧的角度配平，一個CO分子反應中獲得一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿�，由于一個Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個，所以CO與CO2前面的化學計量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學計量數(shù)分別為1、2．
③利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，四氧化三鐵、氧化鋁前面的化學計量數(shù)分別為：2、1，最后調(diào)整鋁、鐵前面的化學計量數(shù)為8、9．
④本題可利用“定一法”進行配平，把CH4的化學計量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為：2、1、2．
⑤利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氯酸鉀、五氧化二磷前面的化學計量數(shù)分別為：2、1，最后調(diào)整磷、氯化鉀前面的化學計量數(shù)為6、5．
故答案為：①1、2、1、1；②1、3、2、3；③8、3、9、4；④1、2、1、2；⑤5、6、5、3．

點評 本題難度不大，配平時化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分數(shù)，必須把分數(shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：
①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；
②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；
④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅
B．無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)
C．白色粉末中一定含有氯化鈉
D．步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．小佳同學取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）完全反應時共消耗氧化銅的質(zhì)量為8g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液10g；
（3）求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，最后結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示裝置有多種用途，下列說法錯誤的是（　　）
A．洗氣：除去CO中的HCl，裝置內(nèi)應盛H2O
B．檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應盛澄清石灰水
C．集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的A端通入
D．若要測定實驗室制得的少量02的體積，則應在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O2從B端通入

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al（OH）3生產(chǎn)高純度七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）步驟①發(fā)生反應的化學方程式是MgCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$MgO+CO2↑和CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）步驟②的工業(yè)方法是向煅粉中加適量NH4NO3溶液．使鎂化會物幾乎不溶．而鈣化合物盡可能轉(zhuǎn)化為溶液．如果在實驗室完成該步驟，X的化學式是H2O．
（3）步驟③的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）為講一步提高產(chǎn)品質(zhì)量，步驟⑤的投料比是：m碳酸鈣：m氧化鋁=48：51．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．生成鹽和水的反應都是中和反應；用燒堿可以改良酸性土壤
B．服用氫氧化鈉治療胃酸過多；干電池可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．維生素不能提供能量所以對人體用處不大；硒是人體必須的微量元素，應大量服用
D．使用新能源，能減少酸雨產(chǎn)生；誤食重金屬鹽，可立即服用蛋清或牛奶解毒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．下圖是某課外活動小組的同學設(shè)計的實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的裝置示意圖，請回答下列問題：

（1）代號a所指儀器的名稱是試管
（2）將A中產(chǎn)生的氣體通入到B中一會兒，未見其中變渾濁．李祥同學認為這是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體干擾所致．他用化學方程式表示為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 你的解釋還可更簡捷，請用一個化學方程式表示：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；；
（3）張華同學用燒瓶收集A中產(chǎn)生的氣體后，向其中加入過量無色透明的M溶液組成C裝置，振蕩，發(fā)現(xiàn)燒瓶中的氣球逐漸變大，且溶液始終無色透明，則M可能是KOH（或NaOH） （填寫一種物質(zhì)的化學式）；
（4）請設(shè)計一個方案，驗證C裝置中反應的生成物中含有CO32-．簡述實驗過程：向其中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即可證明其中含CO32-（或：向其中加入過量（或足量）的稀鹽酸，若有氣泡冒出，則可證明其中含CO32-．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
測溶液pH		B．
過濾		C．
稀釋濃硫酸		D．檢查氣密性

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．通過化學的學習，小明同學感悟到學習化學開拓了思維、增長了智慧．
（1）將宏觀、微觀和符號表征相結(jié)合是化學獨特的思維方式：
科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳原子，“”代表氫原子．請補充該物質(zhì)燃燒的化學方程式：C5H4+6O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$5CO2+2H2O．
（2）化學的學習使人們認識了物質(zhì)的變化規(guī)律，并以此為依據(jù)，尋找到制取物質(zhì)的方法：
①電解是控制反應條件使物質(zhì)發(fā)生某種變化而產(chǎn)生新物質(zhì)的方法．人們可以利用電解食鹽水來制取燒堿，電解食鹽水生成燒堿的同時還會產(chǎn)生氯氣（Cl2）和氫氣兩種氣體．寫出該反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．從原料選擇依據(jù)的角度看，氯化鈉之所以可作制燒堿的原料是因為氯化鈉中含有鈉元素．
②根據(jù)所制物質(zhì)的組成成分選擇原料，要考慮原料中能否提供所得產(chǎn)品中所需的成分且能夠轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中：如海水制“堿”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，則還需要能提供含碳、氧元素的物質(zhì)．按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常見的一種廉價原料是熟石灰（填俗稱），從經(jīng)濟角度考慮該變化體現(xiàn)了“化學變化創(chuàng)造價值”．
③已知由Cu到Cu（OH）2可經(jīng)三步轉(zhuǎn)化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe經(jīng)兩步反應可得到Fe（OH）2，請補全轉(zhuǎn)化的過程：Fe→FeCl2（或其他亞鐵鹽）→Fe（OH）2．

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