Question

14．稱取 NaOH 和 Ba（OH）₂的固體混合物21.3g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀23.3g．
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)分析完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式，求出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)找出溶質(zhì)和溶液質(zhì)量，最后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為x，Ba（OH）₂的質(zhì)量為y，生成的NaOH的質(zhì)量為z．
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
171     142    233      80
y       x     23.3g     z
$\frac{171}{y}$=$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{80}{z}$
x=14.2g     y=17.1g     z=8g     
恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是$\frac{14.2g}{10%}$=142g；
（3）恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaOH的總質(zhì)量為：21.3g-17.1g+8g=12.2g  
溶液總質(zhì)量為：21.3g+100g+142g-23.3g=240g
恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.2g}{240g}$×100%=5.1%．
故答案為：（1）23.3；
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是142g；
恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．