Question

取某一含有一定雜質(zhì)的鐵樣品5.6g，與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成0.19g的氫氣，則鐵中所含的雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、Zn
• B、Mg
• C、Al
• D、Cu

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＞0.19g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能或不能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少．

解答：解：由于鋅、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量與化合價的比由小到大的順序是：鋁＜鎂＜鋅．
因此等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鋅．
設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x
則

56

2

=

5.6g

x

，解得x=0.2g＞0.19g
說明等質(zhì)量的含雜質(zhì)的鐵與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣少或不與酸反應(yīng)．
由于銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D正確．
故選：A、D．

點評：本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與鹽酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣少或不與酸反應(yīng)．