甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液.向甲杯中放入m克鎂,向乙杯中投入m克鋅.完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余.則各杯中原來硫酸的質(zhì)量x之值是( )
A.x=m克
B.m>x>m
C.m>x≥m
D.m>x≥m
【答案】分析:根據(jù)鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣這兩個(gè)化學(xué)方程式計(jì)算即可解答.
解答:解:設(shè)m克鎂全參加反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x.
        Mg+H2SO4=MgSO4+H2
        24   98
        mg    x
       =
        x=g
 設(shè)m克鋅全參加反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為y   
   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
   65  98
   mg   y
   =
   y=g
x>y,所以等質(zhì)量的鎂比鋅消耗的稀硫酸多,所以等體積、等濃度的硫酸溶液完全反應(yīng)后有一燒杯中金屬有剩余,剩余的金屬是鎂,鋅全反應(yīng)加入金屬鎂的稀硫酸全反應(yīng).原來硫酸的質(zhì)量介于g和g這二者之間,但不能等于最大值因?yàn)殒V有剩余,故答案選D.
點(diǎn)評:本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)方程式求出等質(zhì)量的金屬鎂和鋅全反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量,可得出等質(zhì)量的鎂消耗的酸多,所以若酸同樣多肯定鎂有剩余,鋅全反應(yīng)所以酸的量介于mg鋅和鎂全反應(yīng)消耗的酸的質(zhì)量之間但要注意不能等于mg鎂全反應(yīng)消耗的酸的質(zhì)量.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液.向甲杯中放入m克鎂,向乙杯中投入m克鋅.完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余.則各杯中原來硫酸的質(zhì)量x之值是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液.向甲杯中放入m克鎂,向乙杯中投入m克鋅.完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余.則各杯中原來硫酸的質(zhì)量x之值是


  1. A.
    x=數(shù)學(xué)公式m克
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式m>x>數(shù)學(xué)公式m
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式m>x≥數(shù)學(xué)公式m
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式m>x≥數(shù)學(xué)公式m

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液.向甲杯中放入m克鎂,向乙杯中投入m克鋅.完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余.則各杯中原來硫酸的質(zhì)量x之值是( 。
A.x=
98
24
m克
B.
98
24
m>x>
98
65
m
C.
98
65
m>x≥
98
24
m
D.
98
24
m>x≥
98
65
m

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科目:初中化學(xué) 來源:湖北省競賽題 題型:不定項(xiàng)選擇題

甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液.向甲杯中放入m克鎂,向乙杯中投入m克鋅.完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余.則各杯中原來硫酸的質(zhì)量x之值是
[     ]
A. x= m克
B.  m>x>m
C.  m>x≥ m
D.  m>x≥ m

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