Question

（2013?如皋市模擬）某化學興趣小組的同學在實驗室配制溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(shù)．右圖表示用上述配制的稀鹽酸與20g某氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中，使用數(shù)字傳感儀測得溶液溫度變化的曲線．
（1）20℃以后溫度變化的原因是

熱量散失

，

后來加入的過量鹽酸吸熱

．
（2）當加入25g鹽酸溶液時，所得溶液中的微粒有：

Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O

（用化學符號表示）．
（3）試列式計算：某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和反應反應完畢后不再放出熱量來考慮；（2）加入25g鹽酸溶液時鹽酸過量，通過分析反應后存在的溶質考慮溶液中的離子；（3）根據(jù)圖象可知反應完畢消耗鹽酸的質量為20g，再乘以鹽酸的質量分數(shù)，算出氯化氫的質量，再通過計算算出氫氧化鈉的質量，再除以氫氧化鈉溶液的質量即可．

解答：解：（1）中和反應反應完畢后不再放出熱量，這時由于熱量散失溫度會降低，加入的過量鹽酸吸熱也會降低溫度；
（2）由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，加入25g鹽酸溶液時鹽酸過量，所以反應后的溶液中含有氯化鈉、鹽酸，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鹽酸中電離出氫離子和氯離子，溶液中還存在水分子；
（3）通過圖表可知消耗鹽酸的質量為20g，因為鹽酸的質量分數(shù)為7.3%，所以消耗氯化氫質量為20g×7.3%=1.46g，設與1.46g氯化氫反應需要氫氧化鈉的質量為X則：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
X     1.46g
根據(jù)：

40

36.5

=

X

1.46g

解得X=1.6g，所以氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：

1.6g

20g

×100%=8%．
故答案為：（1）熱量散失；后來加入的過量鹽酸吸熱；（2）Na⁺、H⁺、Cl^-、H₂O；（3）8%．

點評：解答本題的關鍵是要知道中和反應放出熱量，反應完畢就會停止放熱，熱量開始散失而降低，過量的鹽酸也會吸熱；反應后溶液中的離子要考慮反應后溶液中的溶質；解答本題還需要結合圖表中數(shù)據(jù)分析出參加反應的氯化氫的質量．