Question

某化學(xué)興趣小組，對稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)做定性和定量測定．向100克反應(yīng)后的溶液中，不斷滴加21.2%Na₂CO₃溶液，實(shí)驗(yàn)過程數(shù)據(jù)如圖所示，請分析解答下列問題：
（1）100克被測定溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是______．
（3）a的值是______．
（4）寫出A-B段反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）100克被測定溶液中Cl^-的質(zhì)量是______．

Answer 1

解：（1）從圖象可以看出反應(yīng)開始一段時間后才有沉淀生成，故反應(yīng)的開始階段是碳酸鈉與溶液中剩余的鹽酸反應(yīng)的過程，反應(yīng)中會有二氧化碳產(chǎn)生，鹽酸反應(yīng)完全后碳酸鈉才與溶液中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的沉淀，故原溶液中含有的溶質(zhì)是HCl和CaCl₂；
（2）依據(jù)（1）的分析可知滴加碳酸鈉溶液開始時會有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)一段時間后會有白色沉淀生成；
（3）依據(jù)圖線信息可知與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的過程消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是75g-50g=25g，a是生成碳酸鈣的最大量；
則有：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
25g×21.2% a
=
a=5g
（4）A-B段是碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（5）由以上的分析可知溶液中的氯離子最終都轉(zhuǎn)化為氯化鈉中的氯離子，而氯化鈉中的鈉元素與反應(yīng)的碳酸鈉中的鈉元素質(zhì)量相等，則依據(jù)氯化鈉的化學(xué)式可得：；則氯離子的質(zhì)量約是10.65g
故答案為：（1）HCl和CaCl₂；（2）滴加碳酸鈉溶液開始時會有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)一段時間后會有白色沉淀生成；（3）5g；（4）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；（5）10.65g；
分析：（1）利用圖象中沉淀的量從滴加到50g碳酸鈉時才會不斷增加分析出溶液中含有剩余的鹽酸等知識解決；
（2）根據(jù)圖象中關(guān)于沉淀量的變化等信息分析解答；
（3）依據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的方程式以及反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量即可；
（4）依據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的情況書寫即可；
（5）反別計(jì)算反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，而后利用化學(xué)式的計(jì)算求出氯離子的質(zhì)量即可；
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．