Question

9．在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾．濾液和濾渣中的物質可能有下列情況：
（1）若鐵粉過量，則濾液中含有的金屬陽離子是Zn²⁺、Fe²⁺．
（2）若向濾渣上滴加稀硫酸時無氣泡產生，則濾渣中一定含有的金屬是什么？
（3）請寫出實驗過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式．

Answer 1

分析 理解金屬活動性順序，及靈活的運用有關的知識，加入鐵粉可以置換出銀與銅，鐵粉過量則硝酸銀和硝酸銅全部參加反應；濾渣中加入稀硫酸無氣泡生成，則說明無鐵的存在；根據(jù)鐵與鹽溶液的反應書寫反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）鐵粉過量，則硝酸銀和硝酸銅全部參加反應，濾液中含有的金屬陽離子是鋅離子和亞鐵離子，故填：Zn²⁺、Fe²⁺；
（2）向濾渣上滴加稀硫酸時無氣泡產生，說明不含有鐵，故濾渣中一定含有銀，故填：銀；
（3）該實驗中一定發(fā)生的化學反應是鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題主要考查了金屬的活動性順序的應用，培養(yǎng)學生分析問題、應用所學知識解決問題的能力．