Question

某學生欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為7.0%的NaCl溶液，在稱量NaCl的過程中，將砝 碼放在左盤（1g以下使用游碼）．該學生配制的NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)實際是________．

Answer 1

5.1%
分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算出溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，列出等式算出實際稱量的質(zhì)量，再計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：配制50g質(zhì)量分數(shù)為7.0%的NaCl溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量為：50g×7.0%=3.5g，需水的質(zhì)量為：50g-3.5g=46.5g，稱量需使用3g的砝碼，將游碼撥到0.5g刻度處，由左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，則3g=氯化鈉的質(zhì)量+0.5g，可得實際稱得氯化鈉的質(zhì)量為2.5g，故該學生配制的NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)實際是100%=5.1%．
故答案為：5.1%．
點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算、左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量是解答本題的關鍵．