Question

【題目】電石，學(xué)名碳化鈣(CaC2)，以焦炭和碳酸鈣為原料生產(chǎn)碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）氣體的原理如下圖。

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）氣體C有毒，寫(xiě)出固體A和焦炭反應(yīng)得到碳化鈣的化學(xué)方程式為。
（2）小組同學(xué)對(duì)固體D提出三種猜想：
猜想一：氧化鈣；
猜想二：氫氧化鈣；
猜想三：碳酸鈣。
同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析將猜想一排除了，理由是。
（3）檢驗(yàn)固體D：取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 ， 猜想二正確。
（4）【組成測(cè)定】
（一）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
將一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧氣中完全燃燒，生成的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)下圖裝置（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（5）（二）實(shí)驗(yàn)測(cè)定：（小資料：乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26）
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表中，試通過(guò)計(jì)算，確定乙炔的化學(xué)式。

	反應(yīng)前質(zhì)量/g	反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

結(jié)論：乙炔的化學(xué)式。
（6）【歸納小結(jié)】寫(xiě)出碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）CaO + 3C CaC2 + CO↑
（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣
（3）固體溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生
（4）II
（5）C2H2
（6）CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
【解析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，所以A是氧化鈣，C是一種有毒氣體，固體A和焦炭反應(yīng)得到碳化鈣的化學(xué)方程式為CaO + 3C CaC2 + CO↑，經(jīng)過(guò)分析將猜想一排除了，理由是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。檢驗(yàn)固體D：取樣，滴加足量的稀鹽酸，觀察到固體溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，猜想二正確，將一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧氣中完全燃燒，生成的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)下圖II裝置，如果選擇1，則可能從氫氧化鈉的溶液中帶出水分，使得濃硫酸的裝置增重，影響實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，從表格的數(shù)據(jù)看：水的質(zhì)量為1.8克，而二氧化碳的質(zhì)量為8.8克，生成一分子水的同時(shí)生成兩分子的二氧化碳，所以碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)之比是1:1,12X+Y=26，X=Y，所以X=2，所以化學(xué)式為C2H2，碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑。

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．