Question

鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)三種基本粒子，氯化鈉（NaCl）是由

 

 構(gòu)成的；
（2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；
（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴(yán)會使氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)．
①氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

；
②圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，同學(xué)們展開探究活動．
小麗同學(xué)用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)．你認(rèn)為她能否成功

 

，理由是

 

．
小君同學(xué)建議用一種可溶性鹽作為檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)的試劑．你認(rèn)為他建議的試劑可能是

 

．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，向包有適量過氧化鈉粉末的脫脂棉上幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．請你分析脫脂棉燃燒的原因：

 

．
（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10克，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了3.3克氣體．試計算該食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,燃燒與燃燒的條件

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)，鈉離子帶一個單位的正電荷，氯離子帶一個單位的負(fù)電荷，書寫離子符號時，在元素符號的右上角先寫所帶電荷數(shù)，再寫正負(fù)，1省略不寫．
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，書寫化學(xué)方程式；
（3）①根據(jù)反應(yīng)物、生成物，書寫化學(xué)方程式；
②考慮NaOH變質(zhì)的原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鹽溶液、氫氧化鈉溶液均呈堿性．（4）可燃物的燃燒，必須滿足燃燒的條件．
（5）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，列比例式即可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行計算．

解答：解：
（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)，鈉離子帶一個單位的正電荷，氯離子帶一個單位的負(fù)電荷，書寫離子符號時，在元素符號的右上角先寫所帶電荷數(shù)，再寫正負(fù)，1省略不寫．
（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl═H₂O+NaCl+CO₂↑
（3）①氫氧化鈉變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
 ②NaOH變質(zhì)的原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．碳酸鹽溶液、氫氧化鈉溶液均呈堿性，酚酞遇堿性溶液都變紅色；要證明變質(zhì)就是證明有Na₂CO₃生成，可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)，而碳酸根離子遇含可溶性鈣離子或鋇離子的溶液時會形成沉淀，因此，該試劑可以為氫氧化鈣或氫氧化鋇．
（4）可燃物的燃燒，必須滿足燃燒的條件：充足的氧氣、溫度達(dá)到著火點．因此，必須從這兩方面入手．因此可以推測反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣和放出熱量，使脫脂棉達(dá)到燃燒的條件．
（5）設(shè)樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑…
106                   44
x                     3.3g
則

106

Χ

=

44

3.3g

，解得：x=7.95g   
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.95g

10g

x100%=79.5% 
答：該食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．
故答案為：
（1）離子；
（2）NaHCO₃+HCl═H₂O+NaCl+CO₂↑；
（3）①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②不能，氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性．
Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（氫氧化鈣或氫氧化鋇）．
（4）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣和放出熱量，使脫脂棉達(dá)到燃燒的條件．
（5）79.5%

點評：本題綜合性較強，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．