某�；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中急需燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒和白色物質(zhì)．
提出問題：黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？
進行猜想：甲認(rèn)為黑色顆粒是
 
，白色物質(zhì)可能是氧化鈉或一種鈉鹽；乙則認(rèn)為白色物質(zhì)是氫氧化鈉．
甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯誤的，其理由是什么？
查閱資料：氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH
實驗探究：甲同學(xué)對白色物質(zhì)進行實驗探究．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案1 取樣品少量于試管中，加入適量水，震蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液 溶液變成
色		 白色物質(zhì)
為Na2O
方案2 ①取樣品少量于試管中，加入適量水，震蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液 出現(xiàn)白色沉淀 白色物質(zhì)
是
 
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液 無明顯現(xiàn)象
反思評價：丙同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不一定正確，其理由是什么？
得出結(jié)論：實驗和理論證明方案2得到的結(jié)論是正確的，請寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式．
分析：進行猜想：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判定鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的物質(zhì)，進而完成解答；
實驗探究：根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象，聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)可以得出結(jié)論．
反思評價：方案1中沒有考慮到碳酸鈉溶液的也呈堿性，可以據(jù)此判斷；
得出結(jié)論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律來完成該化學(xué)方程式．
解答：解：進行猜想：反應(yīng)前兩種物質(zhì)二氧化碳和鈉中共Na、C、O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素不變，可判斷燃燒中產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能為炭（C），因為在反應(yīng)中沒有氫元素，所以不可能生成NaOH，從而可以判斷乙同學(xué)的猜想不正確；
實驗探究：方案1：根據(jù)查閱的資料可以判斷，氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉溶液呈堿性，所以可以使酚酞變紅，故可以結(jié)合實驗結(jié)論可以知道實驗現(xiàn)象為紅色；
方案2：碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，加入CaCl2溶液后出現(xiàn)了白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；碳酸鈉完全反應(yīng)后，向溶液中滴加酚酞無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈉，因此原白色固體中不含有Na2O，即白色固體為碳酸鈉；
反思評價：碳酸鈉溶液呈堿性也可以使無色酚酞變紅，因此，不能得出溶液一定含氫氧化鈉的結(jié)論，即不能由此判斷白色固體為氧化鈉；
得出結(jié)論：根據(jù)探究過程可知，鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和炭；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2
 點燃 
.
 
2Na2CO3+C．
故答案為：進行猜想：炭（C）；反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律，答案合理即可）；
實驗探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案1 取樣品少量于試管中，加入適量水，震蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液 溶液變成紅
色		 白色物質(zhì)
為Na2O
方案2 ①取樣品少量于試管中，加入適量水，震蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液 出現(xiàn)白色沉淀 白色物質(zhì)
是Na2CO3
反思評價：Na2CO3溶液顯堿性也會使酚酞變紅；
得出結(jié)論：4Na+3CO2
 點燃 
.
 
2Na2CO3+C．
點評：熟練掌握碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)并知道碳酸鹽的檢驗方法，在檢驗氫氧根離子時要注意排除可溶性碳酸鹽的干擾．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)課外活動小組在探究“二氧化碳真的在任何情況下都不支持燃燒嗎”這一問題時，他們將燃著的鎂條放入二氧化碳?xì)怏w中，發(fā)現(xiàn)鎂條仍在燃燒，大家十分興奮．觀察生成物，除白色物質(zhì)外，還有黑色物質(zhì)．于是，他們又將彎成螺旋狀的細(xì)鐵絲中插上一支燃著的火柴棒放入二氧化碳中，發(fā)現(xiàn)立即熄滅．對此，大家議論紛紛，各自發(fā)表看法如下．你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、甲同學(xué)說，二氧化碳也能支持燃燒，所以它不能用于滅火
B、乙同學(xué)說，二氧化碳只能支持鎂等少數(shù)活潑金屬燃燒，因此，它不能用于活潑金屬的滅火
C、丙同學(xué)寫出了鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：Mg+CO2
 點燃 
.
 
MgO+C
D、丁同學(xué)說，這個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如下圖所示實驗裝置（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+H2O
通過討論，同學(xué)們對這套裝置有了多種認(rèn)識．

（1）第一小組同學(xué)說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱
 
（填A(yù)或
D）處，實驗結(jié)束時，應(yīng)
 
（填先或后）停止加熱；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應(yīng)對尾氣進行處理，其方法是：
 
．
（2）第二小組的同學(xué)說：用實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)生，其中B裝置的作用
 
；E裝置的作用
 
；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）第三小組的同學(xué)說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品10.0g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）第四小組同學(xué)說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．但按此方法實際測定結(jié)果卻偏大，分析造成這種誤差的原因可能是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?四川模擬）某�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如下圖所示的實驗裝置（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：
H2C2O4 
 濃H2SO4 
.
△
CO↑+CO2↑+H2O

通過討論，同學(xué)們對這套裝置有了多種認(rèn)識．
（1）第一小組同學(xué)說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
，實驗開始先加熱A處，實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止D處的加熱；從環(huán)境保護角度分析，此裝置存在的明顯不足是
沒有尾氣處理，污染環(huán)境
沒有尾氣處理，污染環(huán)境
；
（2）第二小組的同學(xué)說：其中B裝置的作用除去CO2；裝置C的作用是
除去水蒸氣
除去水蒸氣
；用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，E裝置的作用
檢驗CO與Fe2O3反應(yīng)生成的二氧化碳
檢驗CO與Fe2O3反應(yīng)生成的二氧化碳
；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2005?鎮(zhèn)江）某�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：
H2C2O4
 濃硫酸 
.
 
CO↑+CO2↑+H2O
通過討論，同學(xué)們對這套裝置有了多種認(rèn)識．
（1）第一小組同學(xué)說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱
A
A
（填A(yù)或D）處，實驗結(jié)束時，應(yīng)
先
先
（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應(yīng)對尾氣進行處理，其方法是：
點燃或收集起來
點燃或收集起來
．
（2）第二小組的同學(xué)說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用
除去A中生成的二氧化碳
除去A中生成的二氧化碳
；E裝置的作用
檢驗并吸收D裝置生成的二氧化碳
檢驗并吸收D裝置生成的二氧化碳
；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
（3）第三小組的同學(xué)說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0g，樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為57.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（4）第四小組同學(xué)說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．但按此方法實際實驗測定結(jié)果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是
B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾
B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應(yīng)：
H2C2O4
濃硫酸
.
.
加熱
 CO↑+CO2↑+H2O，通過討論，同學(xué)們對這套裝置有了多種認(rèn)識．
（1）第一小組同學(xué)說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱
A
A
（填A(yù)或D）處；實驗結(jié)束時，應(yīng)該
先
先
（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，此裝置還存在的問題是：
沒有對反應(yīng)中剩余的一氧化碳進行處理
沒有對反應(yīng)中剩余的一氧化碳進行處理
．
（2）第二小組的同學(xué)說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用是
吸收A中反應(yīng)生成的二氧化碳
吸收A中反應(yīng)生成的二氧化碳
；E裝置的作用是
吸收D中反應(yīng)生成的二氧化碳
吸收D中反應(yīng)生成的二氧化碳
；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
．
（3）第三小組的同學(xué)說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0g，完全反并冷卻后再稱量剩余固體的總質(zhì)量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（4）第四小組同學(xué)說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．但按此方法測定的結(jié)果卻比實際的偏大，造成這種誤差的原因可能是
B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾（給出一條合理答案即可）
B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾（給出一條合理答案即可）
．

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