Question

海水蘊藏著豐富的化學(xué)資源，目前世界60%的鎂是從海水中提取的．其主要流程如圖所示．某校興趣小組同學(xué)對從海水中提取金屬鎂的過程進行了有關(guān)探究．

（1）在實驗室進行操作a時需要的一種玻璃儀器是

 

；分離后的溶液（海水）中含有CaCl₂等雜質(zhì)，可向其中加入過量的

 

、

 

（填物質(zhì)的化學(xué)式），以除去CaCl₂制得較為純凈的NaCl溶液．
（2）興趣小組同學(xué)取一定量的海水樣品，分別加入NaOH溶液，進行實驗，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	實驗1	實驗2	實驗3
海水樣品質(zhì)量/g	100	100	100
加入NaOH溶液質(zhì)量/g	10	15	20
生成沉淀物的質(zhì)量/g	0.22	0.29	0.29

觀察與分析上述數(shù)據(jù)，并計算
①海水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.001）
②若從1t這種海水中可提取多少千克金屬鎂？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過濾的操作過程和使用的儀器回答前一空；根據(jù)碳酸鈉、氯化鈣、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)回答后一空，除去氯化鈣一般用沉淀法，常用碳酸鈉，為除雜徹底，碳酸鈉要過量，過量的碳酸鈉又可用稀鹽酸除去．
（2）①根據(jù)測得的實驗數(shù)據(jù)分析哪組實驗中海水中的氯化鎂完全反應(yīng)，100克海水中當加入15克氫氧化鈉溶液時生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說明海水中的氯化鎂完全反應(yīng)最多生成氫氧化鎂沉淀0.29克，然后按該組數(shù)據(jù)和反應(yīng)方程式計算海水中氯化鎂的質(zhì)量；
②根據(jù)氯化鎂或氫氧化鎂中鎂的質(zhì)量分數(shù)計算．

解答：解：（1）過濾的操作過程中使用的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，后三種都是玻璃儀器；由于碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故可在海水中先加入過量的碳酸鈉溶液，使氯化鈣完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，然后過濾除去碳酸鈣，最后根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和、水、二氧化碳，再用適量的鹽酸再除去過量的碳酸鈉．
（2）①設(shè)100g海水中含有MgCl₂ 的質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl 
95             58
x             0.29
95：x=58：0.29
x=0.475 g  
①海水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：

0.475

100

×100%=0.475% 
 ②1000 kg×0.475%×

24

95

=1.2kg=1200g  
或 0.29 g×

24

58

×

1000000g

100g

=1200g
故答案為：
（1）燒杯或漏斗或玻璃棒；Na₂CO₃；適量的HCl；
（2）①0.475%；②1.2kg．

點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力，另外化學(xué)方程式的計算要注意格式和步驟．