Question

11．鎂是一種活潑性較強的金屬，在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面呈灰黑色．
（1）鎂與氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．要觀察金屬鎂的顏色，需將鎂條如何處理用砂紙打磨．
（2）若30g鎂條存放一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?4g，則參加反應(yīng)的氧氣為4g（假設(shè)鎂只與氧氣反應(yīng)）．若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成MgSO₄的質(zhì)量關(guān)系是前者=后者（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）將2.4g未氧化的鎂加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)反應(yīng)過程中水分未損失）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類可以判斷反應(yīng)類型；
（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
（3）根據(jù)鎂的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量和氫氣的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)；
要觀察金屬鎂的顏色，需將鎂條用砂紙打磨．
故填：化合反應(yīng)；用砂紙打磨．
（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：34g-30g=4g；
氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應(yīng)，鎂元素都完全轉(zhuǎn)化到硫酸鎂中，因此生成MgSO₄的質(zhì)量相等．
故填：4；=．
（3）設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24        120   2
2.4g       x   y
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{120}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=12g，y=0.2g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12g}{2.4g+97.8g-0.2g}$×100%=12%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12%．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．