Question

【題目】為測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，化學小組同學將12.5 g赤鐵礦粉加到燒杯中，并把100 g稀硫酸分四次加入其中（赤鐵礦中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸發(fā)生反應），每次加入稀硫酸并充分反應后的相關數(shù)據(jù)如下表。請計算:

實驗次數(shù)	一	二	三	四
加入稀硫酸質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體質量/g	8.5	4.5	2.5	2.5

（1）實驗所用赤鐵礦中氧化鐵的質量是__。

（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)___。

Answer 1

【答案】10 g 36.75%

【解析】

（1）根據(jù)圖中的表格可知，第1次消耗的氧化鐵質量=12.5g-8.5g=4g，第2次消耗的氧化鐵質量=8.5g-4.5g=4g，第3次實驗消耗的氧化鐵質量=4.5g-2.5g=2g，第4次沒有消耗氧化鐵，說明樣品中的雜質為2.5g，所用赤鐵礦中氧化鐵的質量=12.5g-2.5g=10g。

（2）根據(jù)圖中的表格可知，20g稀硫酸完全反應，消耗氧化鐵的質量=；

設20g稀硫酸中溶質的質量為x。

；

稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=

答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為36.75%。