Question

（2013?江西模擬）有一瓶氯化鈉的水溶液，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別取樣進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	甲	乙	丙
所取氯化鈉溶液的質(zhì)量/g	100	100	150
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量/g	300	200	200
生成沉淀的質(zhì)量/g	28.7	28.7	28.7

（1）丙同學實驗后，過濾，所得反應后溶液的溶質(zhì)是

NaCl、NaNO₃

（填化學式）．
（2）試計算此瓶氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）恰好完全反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：分析實驗數(shù)據(jù)表中所取氯化鈉溶液的質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關系，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式，計算氯化鈉溶液的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答：解：（1）從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成28.7g沉淀物需要氯化鈉溶液的質(zhì)量100g，需要硝酸銀溶液的質(zhì)量200g，多余的溶液沒有反應．所以丙同學實驗后氯化鈉溶液有剩余，過濾，所得反應后溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和硝酸鈉；故填：NaCl、NaNO₃；
（2）設生成28.7g沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5    85
x          28.7g   y

58.5

x

=

143.5

28.7g

x=11.7g

143.5

28.7g

=

85

y

y=17g
此瓶氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

11.7g

100g

×100%=11.7%
（3）恰好完全反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

17g

100g+200g-28.7g

×100%=6.3%
答：（2）此瓶氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)11.7%；（3）恰好完全反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%．

點評：本題難度較大，能夠利用表格中的數(shù)據(jù)對比分析三次實驗中樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化來分析恰好完全反應的實驗是解答本題的關鍵．