能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”的實驗事實是（   ）
A．向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩．無明顯現(xiàn)象
B．向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生
C．向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3mL．蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅
D．向少許CaCO3粉末加人3mL．蒸餾水充分振蕩．滴入酚酞試液即變紅
D
本題考查同學(xué)們靈活運用所學(xué)知識、化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價的能力，掌握碳酸鈣的性質(zhì)是正確解題的關(guān)鍵。A、CaCO3不與NaOH溶液反應(yīng)，向CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩，無明顯現(xiàn)象，不能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”； B、CaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)，向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生，與CaCO3是否溶于水無關(guān)，不能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”； C、由于石灰石固體與水接觸面積小，即使能溶于水，片刻內(nèi)溶解的量也很少，故加人3mL蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅，不能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”； D、水顯中性，不能使酚酞試液變紅；向少許CaCO3粉末加人3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明是碳酸鈣粉末溶于水顯堿性，能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”，故選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有一瓶石灰水，為確定它是否變質(zhì)，最終能得到結(jié)論的做法是（  ）
A．猜想假設(shè)B．查閱資料C．進行實驗D．交流討論

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（2012?湖州）用過氧化氫制氧氣時，有同學(xué)對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．
猜想2：…
并根據(jù)猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗
1
2
3
4
5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/克
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒
560
186
103
35
12
反應(yīng)后液體溫度/℃
26
38
43
59
71
（1）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是　              　．
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速度有怎樣的影響？　        　．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學(xué)的猜想2是：加水可以　    　．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（2012年山東煙臺，28題，8分）（8分）2012年3月6日，包括圓明園獸首在內(nèi)的一批珍貴文物首次在煙臺展出。小霞看到這些240年前的銅質(zhì)獸首后，她想探究銅是怎么冶煉出來的。

【查閱資料】（1）冶煉銅可以用常見的銅礦石——孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸反應(yīng)。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H20, Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。
（2）實驗室可以用至少三種方法來制取銅：①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（生成銅和水）；②電解氯化銅溶液（生成銅和氯氣，氯氣有毒）；③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換。
【設(shè)計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅。請你仿照下圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖。
①
②
③
【反思評價】（1）上述三種制取銅的方案中，你認(rèn)為最理想的是_________，與其他兩種方案比較，它有哪些優(yōu)點（至少答一點）：_______________________
__________________________________________。
（2）銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關(guān)外，從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知，還可能與空氣中的____________有關(guān)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案測定該礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好；礦物中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)；假設(shè)礦物樣品中的Fe2O3完全反應(yīng))：

①取礦物樣品并稱量該樣品的質(zhì)量；
②測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；
③測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量；
④計算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
你認(rèn)為，該實驗方案能準(zhǔn)確測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎，理由是               。
不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數(shù)據(jù)，再通過計算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：               
石灰水試劑瓶壁有白色固體，你如何清洗?                          。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

興趣是最好的老師，化學(xué)實驗深深地吸引了我們每一個同學(xué)。下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?  )
A．稀釋濃硫酸B．探究燃燒的三個條件
C．測定空氣中氧氣的含量D．探究C02的性質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，請你一同參與回答以下問題。
（一）某實驗小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           
⑵ 甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：                                           。
⑶乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①                     ；②                      。
⑷ 丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸， K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)            現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進行了系列研究（如圖）

探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：`
⑴實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是                       。
⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為                                       。
⑶實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：                                   。

探究二：.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈    性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
⑴為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定____溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；
⑶乙同學(xué)在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致                        ，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：                                                 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO2）固體，為魚提供氧氣。過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對這一問題中進行探究，請你參與。
實驗探究一：過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？
【猜   想】另一生成物為氫氧化鈣。
【進行實驗】取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成
   色，則猜想成立。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
【意外發(fā)現(xiàn)】較長時間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，你認(rèn)為褪色的可能原因是          。
【查閱資料】過氧化鈣放置在空氣中，會變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)。
實驗探究二：測定久置過氧化鈣純度
【實驗過程】稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后 （藥水瓶底部留有小孔），稱量儀器及藥品總質(zhì)量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應(yīng)完全后稱量儀器及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。測得實驗數(shù)據(jù)如下表。

 
樣品
質(zhì)量
裝置及藥品
總質(zhì)量
裝置及反應(yīng)后物質(zhì)
總質(zhì)量
實驗數(shù)據(jù)
144g
394g
378g
【問題討論】
（1）藥水瓶中堿石灰的作用為          。
（2）本實驗測得過氧化鈣含量可能會偏小的原因是          。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：
①生成氧氣       g。
②樣品中過氧化鈣的含量是     。
實驗探究三：測定久置過氧化鈣樣品中碳酸鈣含量
【測定方案】
①如下圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性合格；

②稱量20g樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應(yīng)后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；
④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；
⑤查得CO2的密度，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【問題討論】
（4）圖中油層的作用為         ，油層上方
留有空氣，會使測量結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。中和反應(yīng)明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ，這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，測得量氣管讀數(shù)為1120ml，根據(jù)該條件下CO2的密度得知生成CO2的質(zhì)量為2.2 g。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
（6）步驟④中再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平的方法為         。步驟②中將樣品和水混合的目的是         。
（7）充分反應(yīng)后將燒瓶中的液體蒸干，得到27.75g固體，這袋樣品在變質(zhì)前全為過氧化鈣，其質(zhì)量為         g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：
NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
⑴ NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【問題討論】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為             。
⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：
                                                              。
⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                                   。
⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有                                    （至少寫出兩種）。
⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是               （填序號）。
A.揮發(fā)性氣體       B.溶液      C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl
【組成確定】
⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)            （寫化學(xué)式）。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為        品。計算過程：
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是                                                  。

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同步練習(xí)冊答案